气体摩尔体积练习题

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1、第二节气体摩尔体积Ⅰ.学习重点：1．理解气体摩尔体积的概念2．掌握有关气体摩尔体积的计算3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律Ⅱ.学习难点：气体摩尔体积的概念Ⅲ.训练习题：一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．质子数D．质量3．相

2、同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH24．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②5．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6.在一定温度和压强下的理想气体

3、，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少7．在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述

4、正确的是（）A．密度比为16:11B．密度比为11:16C．体积比为1:1D．体积比为11:1610．24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16B．16:1C．17:7D．7:511．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd12．0.2gH2、8.8gCO2

5、、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍B．1.852倍C．0.873倍D．1.631倍13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A．60B．32C．44D．2814．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y315．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1:1B．1:4C．4:1D．1

6、:216.1molO2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A．16B．17.8C．18.4D．35.617．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁18．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4

7、＞CO19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A．22.4(m+n)B．22.4×6.02×1023(m+n)C．D．m+n20．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL二、填空题21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a．同体积