氧化还原反应(单双线桥法)

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1、氧化还原反应（2）学习目标学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移情况。学会判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的方法识记一些常见的氧化剂和还原剂，学会判断物质是否具有氧化性和还原性的方法，掌握氧化还原反应中相关概念间的联系。重点难点：1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的方法2.判断物质具有氧化性、还原性的方法3.氧化还原反应相关概念间的联系导思4(1)、导练2(1)、导思13组导思4(6)、导练2(6)、导练36组导思4(2)、导练2(2)、导思21组导练12组导思4(3)、导练2(3)、导思37组目标检测8组导思4(4)、导练2

2、(4)、目标三导读5组课堂小结8组或9组导思4(5)、导练2(5)、导思74组导思4后黑板、导练2前黑板其余口述任务分配单线桥和双线桥双线桥法1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况2.双线桥法的书写步骤标价态连线桥注得失标出反应前后各元素化合价反应物升价(降价)元素指向生成物对应元素标出“得到或失去m×ne-”2CuO+C2Cu+CO2高温+200+4失去4e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原（1）箭头由反应物指向生成物，箭头箭尾指向化合价变化的元素（2）注明“得到”“失去”（3）得失电子总数相同注意事项：标价态连线桥注电子+20

3、0+12e-CuO+H2Cu+H2O单线桥法1.单线桥法：表明反应过程中不同元素原子间的电子转移情况2.单线桥法的书写步骤：标出反应前后各元素化合价反应物升价元素指向反应物降价元素标出转移电子数目：“ne-”（1）箭头标明电子转移的实际情况，反应物失电子元素指向得电子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）转移电子数目=失去/得到电子数目，不等于二者的加和注意事项：单双线桥对比CuO+H2Cu+H2O+200+12e-2CuO+C2Cu+CO2得到2×2e-，化合价降低，被还原+200+4高温失去4e-，化合价升高，被氧化（1）箭头由反应物指向生成物，箭头箭尾指向化合

4、价变化的元素（2）注明“得到”“失去”（3）得失电子总数相同注意事项：（1）箭头标明电子转移的实际情况，反应物失电子元素指向得电子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）转移电子数目=失去/得到电子数目，不等于二者的加和注意事项：两剂两产物概念氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质。氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。氧化产物：反应物中发生氧化反应的某元素所对应的生成物。还原产物：反应物中发生还原反应的某元素所对应的生成物。氧化剂+还原剂→还原产物+氧化

5、产物得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低反应物生成物还原性氧化性氧化性还原性常见氧化剂和还原剂常见的氧化剂（包括具有氧化性的粒子）常见的还原剂（包括具有还原性的粒子）活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+低价金属离子：Fe2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2S

6、O4、王水、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，做还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂。