《化学反应的快慢和限度》习题2

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1、《化学反应的快慢和限度》习题一、选择题1.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为　(　　)A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-12.下列反应中生成H2的速率最快的是　(　　)金属酸溶液温度AMg0.5mol·L-1H2SO420℃BFe1mol·L-1HCl20℃CZn2mol·L-1HCl20℃DMg1mol·L-1H2SO430℃3.反应2SO2

2、(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后O原子存在于　(　　)A.O2　　　　　　　　　B.SO2C.O2和SO3D.O2、SO2和SO34.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是　(　　)A.c(Z)=0.45mol·L-1B.c(Z)=1.20mol·L-1C.c(W)=1.00mol·L-1D.c(W)=0.80mol·L-15.某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)

3、+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是　(　　)A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时6.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变7.对于100mL1mol·L-1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是:

4、①升高温度；②改用100mL3mol·L-1盐酸；③多用300mL1mol·L-1盐酸；④用等量锌粉代替锌粒　(　　)A.①③④　　B.①②④　　C.②③④　　D.①②③8.SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是　(　　)A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率9.(双选)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工

5、业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)A.3v逆(N2)=v正(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶610.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是　(　　)A.在0min～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小

6、，降解速率越大D.在20min～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1二、非选择题11.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是　　　　，原因为　；反应速率最小的时间段是　　　　，原因为 　。(2)在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为　。(3)

7、为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是　。A.蒸馏水B.Na2SO4溶液　C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液　E.Na2CO3溶液12.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是　。(2)在图上所示的三个时刻中，　　　　(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)；达到平衡状态时，平均反应速率v(