高中化学方程式汇总情况

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1、实用文档化学方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。  化学方程式　　用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。　　化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应

2、物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。  分解反应图片　　1.写出符号表达式　　例：H₂O=电解=H₂（负极）+O₂（正极）(水电解生成氢气和氧气）　　2.配平　　例：2H₂O=电解=2H₂+O₂　　3.注明反应条件和物态等　　例：2H₂O=电解=2H₂↑+O₂↑反应条件　　1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。　　3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的

3、写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。箭头与等号　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。反应物状态　　热化学　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g(气体)、l(液体)、s(固体)、aq(溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H₂O(l)、Na₂CO₃(aq)、CaCO₃（S)。　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成

4、物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl₂↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。　　水蒸气　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。反应物状态的不同　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态　　<1>反应物浓度不同，产物不同　　Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　　3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　　<2>反应物量不同，产物不同　　2NaOH+CO₂(少量)=Na₂CO₃+H₂O　　NaOH+CO₂(过量)=NaHCO₃　　

5、<3>反应物物态不同，产物不同　　2NaCl+2H₂O=电解=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　　2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl₂↑结构简式与分子式　　化学方程式中，有机物需要用结构简式　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。编辑本段配平方法1、最小公倍数法　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。　　B、推出各分子的系数

6、。　　例如：　　(CuSO4)(NaOH)[Cu(OH)2](Na2SO4)　　_数字为原子数数字在字母右下角2、观察法　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。　　例如:第一步H20(g)+Fe——Fe3O4+H2　　第二步4H20(g)+3Fe——Fe3O4+H2　　第三步4H20(g)+3Fe——Fe3O4+4H2(反应条件为高温）3、奇偶配平法文案大全实用文档　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即

7、化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。　　例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2　　第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2　　第二步：配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2　　第三步：配平后的化学方程式：　　4H2O+3Fe==Fe3O4+4H24、待定化学计量数法　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组