高一化学必修一离子反应总结

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1、第二章化学物质及其变化§2-2离子反应据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH固体、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu。①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液能导电，因为其中有自由移动的离子存在。【问1】自由离子从何而来？【问2】电离的条件是什么？1、电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Na+只有含有简单金属元素的在熔融状态下才能电离，才能导电NaCl在水中的电离过程用方程式表示电离

2、的过程书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4Cl＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子(铵根)和酸根离子的化合物叫做盐．2、电离方程式电荷守恒原子守恒＝NH4++Cl-【问3】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？水中：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，属于酸式盐熔融时：NaHSO4=Na

3、++HSO4-电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等电解质和非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【问4】Cu能导电，是电解质吗？【问5】NaCl固体不导电，NaCl是电解质吗？NaCl溶液导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么？【问6】无水硫酸不导电，H2SO4是电解质吗？稀硫酸导电，稀硫酸是电解质吗？为什么？【问7】CO2气体导电吗？溶于水后导电吗？CO2是电解质吗？Na2O固体导电吗？溶于水后导电吗？Na2

4、O是电解质吗？能导电的化合物是电解质电解质在水溶液中或熔融时能导电【问8】等浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗？等浓度的NaOH溶液和氨水的导电性相同吗？电解质导电必须是自身的电离溶液的导电能力与离子所带电荷数和离子浓度有关。下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？⑴金属铜⑵固态NaCO3⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿⑴强电解质:在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质4、强电解质和弱电解质活泼金属氧化物:常见的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

5、。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4等Na2O等（K、Ca、Na、Mg）⑵弱电解质:在水溶液中或熔融状态下只有部分分子电离成离子的电解质强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度水：H2O是极弱电解质。常见的弱电解质：弱酸：HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质总结强电解质弱电解质强酸强碱盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物、NH

6、3等1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO4√3.（1）金属导电是因为_________________________（2）液态氯化氢不导电是因为____________________（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________（4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________金属中存在自由电子没有自由移动的离子有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动有自由移动的Na+、OH-在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④

7、Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_______________属于非电解质的是___________溶液中主要以离子形式存在的是_________①②③④⑤⑥⑧⑦⑨实验现象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。无现象生成白色沉淀实验2-1为什么实验1不