高一人教版化学检测卷

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1、章末检测卷（一）(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题　共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．关于药品的取用，下列说法不正确的是(　　)①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费　②实验中剩余的药品应该扔掉　③实验中剩余的药品要倒入废液缸中　④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．①B．②C．②③D．全部答案　D2．下列各项实验操作中，正确的是(　　)A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率

2、，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林答案　D解析　如果将实验剩余的药品(Na、K除外)放回原瓶，可能引起药品变质或交叉污染，故不应放回原瓶，但也不能随意丢弃，应放到指定容器中；蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀；若在过滤时用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，会造成过滤不充分或者滤纸破损；若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林。3．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为(　　)A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤答案　

3、A解析　根据给出的四个操作装置可知自左至右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)，选A。4．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是(　　)A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl答案　C解析　一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。

4、加试剂顺序应是Ba2＋―→CO―→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，过量的盐酸可经加热挥发而除去。5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4答案　D6．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)A

5、．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线答案　C解析　B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。7．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL1mol·L－1氯

6、化钾溶液D．50mL3mol·L－1氯化镁溶液答案　B解析　50mL1mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol·L－1，与所取溶液的体积无关，结合各选项物质的化学式可知，B符合题意。8．下列说法正确的是(　　)A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2答案　B解析　根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于

7、物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝1g/16g·mol－1×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g/32g·mol－1×2，比值为5∶1，故B正确。9．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6答案　B解析　设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3mol、6mol、9mol，则Al2(SO4)

8、3为1mol，ZnSO4为6mol，Na2SO4为9mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是