化学电池-实用电池

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1、化学电池一、原电池（1）把一块锌片和一块铜片平行插入到稀硫酸溶液中，观察现象（2）用导线把铜片和锌片连接起来，观察现象（3）在导线中接入一个电流表，观察现象（4）判断此原电池装置中的电流方向提示:用一节干电池与电流表相连,来确定电流表指针偏转方向和电流方向的关系实验一、原电池讨论电流方向:从铜极经导线到锌极,铜是正极,锌是负极；电子的流动方向怎样?（1）为什么锌片上的电子会流向铜片而产生电流？（2）锌片质量有何变化?Zn-2e→Zn2+(3)锌失去的电子转移到铜片上，结果铜片上有气体产生，这是什么气体？2H+

2、+2e→H2↑（4）从氧化－还原反应角度分析两极各发生什么反应?在整个过程中能量发生什么变化？1.概念:把化学能转化为电能的装置一、原电池2.组成原电池的条件两块相连的电极(活动性不同的两种金属或一种金属和一种有导电性的非金属)电极与电解质溶液接触讨论:下列装置是否是原电池装置?为什么?H2SO4FeFe酒精ZnCuH2SO4CFeCuSO4ZnFeA.B.C.D.3.原电池的工作原理(1)电极名称的确定负极－－电子流出的一极(由相对活泼金属作负极)正极－－电子流入的一极(由相对不活泼金属或能导电的非金属作正

3、极)电流方向:从正极到负极电子流向:从负极到正极3.原电池的工作原理(1)电极名称的确定(2)电极反应负极:负极材料失电子,发生氧化反应正极:电解质溶液中的阳离子得电子,发生还原反应锌铜原电池(－)Zn:Zn-2e→Zn2+(＋)Cu:2H++2e→H2↑Ex1.下图装置中电流表的指针发生偏移,且B棒质量增加,则装置中可能是()A．D作负极,C是CuSO4溶液B．D作阴极,C是CuSO4溶液C．D作负极,C是H2SO4溶液D．D作正极,C是CuSO4溶液CDB2.实验室制取氢气最好选用下列哪组药品()A．粗锌

4、和稀硫酸B．粗锌和浓硫酸C．纯锌和盐酸D．纯锌和稀硫酸AAH2SO4ZnCu3.(1)这是什么装置?(2)写出电极反应式,并判断正、负极,指出导线中电子流动方向e(3)当导线中通过电子0.1mol时求:(1)锌消耗多少克?(2)铜片附近产生氢气多少升?(S.T.P.)(3)此时溶液中H+浓度为多少?50ml2mol/L4.原电池不能作为实用电池的原因原电池的缺点①体积大,某些场合不适用②电解质是液体,携带使用不方便③电流不稳定④电容量小实用电池应具有的特点①小型方便②电解质干,便于携带③电流稳定④电容量大?？

5、解决方案A.用糊状电解质代替电解质溶液B.使用去极剂（NH4Cl、ZnCl2、淀粉、水）(MnO2)干电池中的电极反应式负极(锌筒):Zn-2e→Zn2+正极(戴铜帽的炭棒):2NH4++2e→2NH3+H2?干电池的缺点→→锂电池?一次电池的缺点铅蓄电池原理ABe阴极阳极PbSO4PbSO4H+SO42-充电铅蓄电池原理ABABe阴极阳极PbSO4PbSO4PbPbO2e－＋H+SO42-H+SO42-充电放电Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电放电时：负极（Pb)：Pb－2e+SO4

6、2－→PbSO4正极（PbO2)：PbO2+2e+4H++SO42－→PbSO4+2H2O充电时：阴极：PbSO4+2e→Pb+SO42－阳极：PbSO4－2e+2H2O→PbO2+4H++SO42－?铅蓄电池的缺点→→镍镉电池学习线索:化学知识的社会价值原电池→实用电池湿→干干电池→锂电池低能→高能干电池→蓄电池一次→二次蓄电池→镍镉电池二次→形如干电池的二次电池本节知识要点组成原电池的条件原电池的工作原理会书写Zn-Cu原电池的电极反应式会分析原电池的缺点，提出改进方案知道干电池的简单结构和原理、铅蓄电池

7、的放电原理一次电池、二次电池的概念和区别谢谢