实验化学专题2复习

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1、物质性质的探究期中期末复习之专题三1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的还原性。Al3＋铝在周期表中的位置？⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等⑵、与酸的反应①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2②钝化：要点：常温下铝浓HNO3、浓H2SO42、铝的化学性质⑶、与强碱溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu氧化

2、铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性偏铝酸钠：NaAlO2实际是一种配合物NaAl(OH)4四羟基铝酸钠两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。（2）受热分解OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.这是为什么呢?采取怎样的对策使实验成功氢氧化铝絮状沉淀，颗粒较大六氟铝酸铵沉淀，颗粒较小，呈粉末状能否确定该白色就是氢氧化铝呢？　　再看一个对比实验。铝

3、热反应常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属镁条的作用：用镁燃烧产生的热量引发铝热反应氯酸钾的作用：助燃剂课题2：乙醇和苯酚的性质知识预备：1、乙醇的性质乙醇俗称酒精，在生活和医疗上用途很大。它的分子式为C2H6O，结构式为CH3—CH2—OH，它的官能团为羟基（—OH），其中的（—OH）活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。、物理性质：无色液体有特殊的香味比水小任意比互溶1、颜色:2、状态:3、气味:4、密度:5、溶解性:与水,是很好的有机溶剂。二、化学性质1、与活泼金属发生反应（如钠）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验现象：乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变

4、稠，金属钠表面包裹着一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却反应溶液，乙醇钠从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住，用小试管收集气体，经检验该气体是氢气。用玻璃棒蘸取1—2滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中滴加1—2毫升水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用PH试纸可检验溶液呈碱性。C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH2、乙醇的氧化反应（1）氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O;（2）被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。实验：取一根粗铜丝，放在酒精灯上加热，

5、让铜丝穿过酒精灯的内焰、焰心、外焰，稍待取出，可以观测到外焰加热处变黑，而内焰和焰心加热处仍然红色。试用已经学过的知识分析原因，并写出有关化学方程式。2CH3-CH2-OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu加热3、乙醇的脱水反应乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有可生成乙醚，这跟哪些条件有关？乙醇的脱水反应有两种形式：一种是分子内脱水，发生消去反应生成乙烯；另一种是分子间脱水，发生取代反应生成乙醚。由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低，所以加热至140℃即可，而分子内脱水需加热至170℃。4、与卤化氢反应：乙醇与卤化氢能发生取代反应，生成卤代烃和水。CH3-CH2-OH+H

6、Br→CH3CH2Br+H2O加热二、苯酚的性质1、苯酚的物理性质：2、苯酚的化学性质（1）苯酚的酸性（如何理解？）答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性比HCO3-强。（2）苯酚与金属钠反应苯酚分子中的羟基上的氢原子

7、能被钠置换。也反映了苯酚的酸性。（3）苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠写出苯酚与NaOH、Na2CO3等物质发生反应的化学方程式，并说明酸性的相对强弱。（4）苯酚与FeCl3溶液的显色反应问：在苯酚的显色反应实验中，若多加一些FeCl3溶液，紫色为什么反而变浅？答：向透明的苯酚溶液中滴入3-4滴1％的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物：6C6H5OH+Fe3+→[Fe（OC6H5）6]3-+6H+，但如果滴入的三氯化铁溶液