八上科学 第四讲 物质的分离

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1、第4讲主题：物质的分离教学目标：了解晶体和非晶体，掌握物质分离的几种方法并能应用教学重点：物质的分离方法、实验的操作步骤教学难点：物质的分离方法一、本讲教学内容与步骤蒸发溶剂&思维导图晶体的制备结晶法冷却热饱和溶液凝聚剂（活性炭、明矾）沉淀法漏斗的使用过滤法物质的分离活性炭的吸附作用纯净物蒸馏装置的使用蒸馏法粗盐的提纯物质分离的应用水的净化&易考点1.物质结晶的两种方法——蒸发溶剂与冷却热饱和溶液的原理。2.其他几种常见的物质分离方法——沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原理。3.物质分离的实例分析，如粗盐的提纯、硫酸铜晶体的制备、自来水的净化过

2、程等。二、课堂落实（讲练结合）&例题精析考点一物质的晶体例1.对于制备的较大颗粒的硫酸铜晶体。请分析并回答下列问题：（1）对于的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法。先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却即可得相应的晶体。（2）实验中我们发现，如果快速冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒（填“较小”或“较大”，下同）的结晶；如果缓慢冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒的结晶。考点二结晶法的应用例2.认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述中正确的是（）（多选）恒温蒸发10g水再恒温蒸发10g水再降温至50℃60℃的甲物质的溶液A无晶体析出，得

3、溶液A1析出5g晶体，得溶液A2析出一定量晶体，得溶液A360℃的甲物质的溶液B析出2g晶体，得溶液B2析出2g晶体，得溶液B2析出一定量晶体，得溶液B360℃的甲物质的溶液C无晶体析出，得溶液C1无晶体析出，得溶液C2无晶体析出，得溶液C3A.若将溶液A一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5gB.若将溶液B2再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大于2gC.溶液C1、C2、C3的溶质的质量分数一定相同D.溶液B1、B2的溶质的质量分数相同，溶液C2、C3的溶质的质量分数分数也相同考点三结晶水合物例3.已知16g无水硫酸铜晶体吸水变成硫酸铜

4、晶体后质量正好为25g。在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量（）A.等于16gB.等于25gC.大于16g而小于25gD.大于25g考点四常用的物质分离的方法例4.下列几种分离方法中，对水净化程度最高的是（）考点五水的净化例5.净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。自来水厂将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，选用的方法和顺序为（）A.①②③④B.②①④③C.①③④D.②①④&探究提升例.根据实验室进行的过滤操作，请回答下列问题：（1）过滤适用于分离

5、混合物。（2）过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中的“一贴”指，否则会。（3）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，那么后果是。（4）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯，作用是。（5）过滤过程中，玻璃棒的作用是。&专项训练夯实基础1.在室温下，饱和食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A.氯化钠的溶解度减小B.溶液变为不饱和溶液C.溶剂的质量减小D.溶液中溶质的质量分数变小2.下列关于过滤操作的步骤中，错误的是（）A.取一张圆形滤纸对对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C.用少量水润湿滤纸

6、，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，以加快过滤速度3.关于蒸馏实验，下列叙述中不正确的是（）A.在蒸馏烧瓶中盛有1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计的玻璃泡插入自来水中C.冷水从冷凝管的下口入、上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始溜出的部分4.对于单一使用①静置沉淀；②吸附沉淀；③过滤；④蒸馏等净化水的操作中，其净化程度由低到高的顺序是（）A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.①③④②5.由混有少量食盐的硝酸钾晶体提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高温度下制成该晶体

7、的饱和溶液；②在较底温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）A.①④⑥B.①④⑤C.②③⑥D.②③⑤6.将氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是（）7.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。若把溶质的质量分数为30%的硝酸钾溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）。A.0℃-10℃B.10℃-20℃C.20℃-30℃D.30℃-40℃8.关于结晶，下列说法错误的是（）

8、A.结晶是指固体溶质从溶液中析出的过程B.某温度下能析出晶体的溶液一定是饱和溶液C.液体和气体溶质不会结晶D.溶解度大的物质结晶时析出的晶体较多9.将某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，则溶液中溶质质量