化学计量在实验中的应用(上课)

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1、硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，求此温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数。ω=──×100%m质m液[阅读思考]1、溶质物质的量浓度的定义是什么？其符号及常用单位是什么？2、物质的量浓度的数学表达式是什么？（一）物质的量浓度1、含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号c，单位：mol/L。3、物质的量浓度=（mol/L）cB=nB/V溶质B的物质的量（mol）溶液的体积(L)B、D、E[练一练]1、下列说法正确的是：A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度

2、为1mol/L。B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C．在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/LE.将2molCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L2、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。3、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液

3、，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010质量分数物质的量浓度溶质单位溶液单位单位表达式相同点gg1molLmol/Lω=──m质m液cB=──n质V液都表示溶质和溶液的相对比值4.注意：1.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用L。2.溶质B的物质的量，不能用质量来表示3.在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，（溶液是均一、稳定的混合物）。但所含溶质（可以是单质，化合物，也可以是离子或其他特定组合）的物质的量或质量因体积的不同而不同cB=nB/V液相互关系mNnV（标况气体）c(B)÷

4、NA÷M÷Vaq÷Vm÷ρ×NA×Vaq×Vm×M×ρ1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？H+的物质的量浓度是多少？解：n(H2SO4)=c(H2SO4)·V液=1mol/L×500mL=0.5molVaq或V[H2SO4(aq)]m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49gc(H+)=2c(H2SO4)=2×1mol/L=2mol/L25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？解：n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=25g/250g·m

5、ol-1=0.1molVaq=n(CuSO4)/c(CuSO4)=0.1mol/0.2mol·L-1=0.5L=500mL1、11.2L（标准状况下测定）HCl溶于水，配成400mL溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。3、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝4、求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子

6、的个数比？有关溶液稀释的计算例：将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？稀释原理：溶质的质量及物质的量不变稀释公式：m前w前=m后w后c前V前=c后V后不同浓度溶液混合的计算例1．2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。例2．2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？有关溶液反应的计算例1．中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？例2．中

7、和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。质量分数与物质的量浓度的换算例：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？（二）一定物质的量浓度的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？计算→称量、量取→溶解→装瓶（贴标签）计算→称量→溶解装瓶（贴标签）→定容1、实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒容量瓶分析天平移液管2、实验步骤计算称量溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意

8、：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀:上下颠倒装瓶配制100mL1.00mol/LNaCl溶液回温准确配制一定物质的量