化学基本概念复习

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1、化学基本概念复习2010年10月基本概念物质的组成分类性质(1)识别分子、原子和离子（包括原子团）[I](2)从组成上对物质进行分类，如：混合物和纯净物、单质和化合物、金属与非金属等[II](3)根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系[II]化学用语(1)熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号[I](2)根据元素的化合价正确书写化学式(分子式)或根据化学式判断化合价[II](3)能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式表示物质的组成和结构[I]化学计量(4)利用相对原子质

2、量、相对分子质量进行有关计算[II](5)理解质量守恒定律的含义[II](6)理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算[II](7)能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算[II]溶液和胶体(1)了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念[I](2)利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息[I](3)理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算[II](4)了解溶液与胶体的区别

3、[I]考查的重点:化学用语书写2008年：化学式2个；电子式1个；化学方程式3个；离子方程式4个；有机方程式1个；结构简式2个2009年：化学式1个；电子式1个；化学方程式5个；离子方程式3个；热化学方程式1个；有机方程式2个；结构简式2个2010年：化学式3个；电子式1个；化学方程式3个；离子方程式3个；热化学方程式1个；有机方程式3个；结构简式2个专题一物质的组成、性质和分类一、物质的组成离子化合物共价化合物几个重要概念1.从宏观上说，物质是由元素组成的。古希腊的先哲米勒斯（Miletos）就把“组成

4、物质的东西”称为元素。1789年法国化学家拉瓦锡明确提出“凡是简单的不能分离的物质，才可以称为元素”（其实是“单质”）现代化学的元素概念：元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。元素只有种类，不讲个数。112种元素，16种非金属，90种金属，6种稀有气体元素。稳定元素83种，其余放射性元素。几个重要概念2.从微观上说，物质一定是由原子、分子、离子等粒子构成的。（1）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。化学反应中永远保持原子守恒！宏观上一定有质量守恒！（2）分子是保持物质化学性质的一

5、种粒子。分子不断运动，分子之间有间隔。区别纯净物和混合物的根据：是否同种分子！化学反应的本质是原子或离子重组为不同分子！（3）离子是带电的原子或原子团。如NH4+、SO42-.3.“四同概念”比较与辨析（1）同位素与核素——原子范畴相同质子数（Z）、不同中子数（N）,同种元素，不同原子。实例：1H、2H(D)、3H(T);12C、13C、14C（2）同素异形体——单质范畴同种元素组成的不同单质。如：红磷、白磷（P4)；O2、O3;金刚石、石墨、C60。（3）同系物——同类有机物结构相似（官能团种类数目相同

6、），组成上相差n个CH2原子团的有机物互称同系物。（4）同分异构体——化合物，主要是有机物1.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素2.下列各组物质中，互为同位素的是A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.乙酸、丙酸3.下列说法正确的是A.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；B.甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物C．C4H8与乙烯一

7、定是同系物D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物二、物质的分类（见《海淀复习指导》p3-4）树状分类与交叉分类物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物混合物混合物混合物交叉分类法同时依照多种标准进行分类的方法。特点：物质类别间有相交叉的部分Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3正盐强碱弱酸盐重要概念辨析1.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？2.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？3.酸酐一定是酸性氧化物

8、吗？酸性氧化物一定是酸酐吗？5.酸分子中含有几个H原子就是几元酸，对吗？溶液呈酸性的物质一定是酸或强酸弱碱盐，对吗？4.跟水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐？跟水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物？氢化物及分类固态离子型氢化物：如NaH,CaH2.气态共价氢化物：稳定性HF>HCl>HBr>HI(非金属性强弱标志）稳定性：HF>H2O>NH3>CH4(同周期递变）H2O与H2O2为液态氢化物。酸的分类①含氧酸及名称：按化合价