氢氧化亚铁制备教学设计(参考版)

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1、氢氧化亚铁制备教学设计教学目标知识与技能目标1、掌握Fe（OH）2的性质，Fe（OH）2与Fe（OH）3的关系，以及制取Fe（OH）2的最佳方法。2、掌握防止物质被氧化的措施。过程与方法目标1、提高实验设计、实验操作能力；2、提高运用所学知识解决实际问题的能力；3、提高科学探究的能力；4、增强知识迁移的能力与口头表达能力。情感态度与价值观目标1、培养实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度；2、学会自主学习，养成终身学习的习惯教学重点1、制备氢氧化亚铁的改进方案。2、熟练掌握氢氧化亚铁的化学性质。教学难点分析推断能力的培养教具准备1、实验仪器：试管、橡胶塞、胶头滴管、酒精灯、试管夹、药匙

2、2、实验药品：氢氧化钠溶液、还原铁粉、稀硫酸、新制的硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、苯3、多媒体、投影仪教学过程[展示图片、讲述]观察血红蛋白图片，它的作用是吞吐携带氧气，其中组成的一个重要的部分是二价铁离子。提示一下三价铁离子叫高铁血红蛋白，不具有携带氧气的作用，市场上销售的各种各样的补血剂实际上是补充亚铁的。[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。[板书]§3-2几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物[追问]你知道铁的哪些化合物？[思考、回答]FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3[过渡、提问]铁的化合物品种众多，

3、分类研究更为便利。下列含铁元素物质如何分类：FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3。[学生]氧化物：FeO、Fe2O3氢氧化物：Fe(OH)3、Fe(OH)2盐：FeCl3、FeSO4[教师]铁的常见氢氧化物主要有两种：Fe（OH）2和Fe（OH）3，它们都是难溶于水的物质。在实验室这两种物质是如何制取的呢？[板书]（一）铁的氢氧化物1、氢氧化铁的制取［复习回顾］初中课本氢氧化铜的制取CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓[学生分组实验]设计实验制取氢氧化铁【Fe(OH)3】。［实验探究１］在试管里注

4、入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液．观察发生现象。［学生汇报实验结果］用FeCl3溶液和NaOH溶液制取Fe（OH）3，出现红褐色絮状沉淀，此沉淀就是Fe（OH）3，说明Fe（OH）3是红褐色的。[设疑]氢氧化亚铁[Fe（OH）2]是铁的另一种重要的氢氧化物，它是怎么制取的呢？选取你们前面的实验仪器和药品来制取Fe（OH）2，说出它的颜色。[板书]２、氢氧化亚铁的制取（1）常规方法[学生活动]设计实验，制取氢氧化亚铁。[实验探究2、学生分组实验][投影]常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓操作方法：[学生1]

5、用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液混合制取Fe（OH）2，出现灰绿色絮状沉淀，说明Fe（OH）2是灰绿色的。[学生2]我有不同意见，我在制取Fe（OH）2时先看到了白色絮状沉淀，Fe（OH）2应该是白色的。[投影]观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质[教师]同学们不要争论，现在请大家来看老师在实验室制取并密封保存好的Fe（OH）2和Fe（OH）3的样品。[图片展示]已制好并密封保存的Fe（OH）2和Fe（OH）3样品。[结论]Fe（OH）2样品是白色的，Fe（OH）3样品红褐色的。[教师引导]那为什么我

6、们实验中得到的Fe（OH）2是灰绿色物质，依据我们所学的知识，用Fe2++2OH-==Fe（OH）2应该是没错的。同学们的实验结果与事实不附，说明肯定是哪里有问题，可能是药品有问题，也可能是实验过程有问题。我们的实验为何不成功呢？[学生讨论]因为Fe2+易被氧化，所以Fe（OH）2不稳定，在空气中容易被氧化。[教师]回答的非常好，正是由于Fe（OH）2不稳定，在空气中很容易被氧化而生成Fe（OH）3而呈现灰绿色，灰绿色物质是由Fe（OH）2和Fe（OH）3以一定比例混和的特殊物质，过一段时间，Fe（OH）2完全被氧化为Fe（OH）3时，我们就会看到红褐色物质出现。[投影]用常规方法得不到

7、白色沉淀的原因分析：①Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化，Fe(OH)2具有很强的还原性。4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3②溶液中可能有少量的Fe3+。[教师引导]既然Fe（OH）2这么容易被氧化，那我们又可以通过什么方法制取纯净的Fe（OH）2呢？[学生讨论、投影]制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施——①排除溶液中的Fe3+→加铁粉②避免与空气接触→反常规操作、