分子轨道理论习题

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1、第四章、分子轨道理论习题课一、氢分子离子的Sch-eq1、H2+的Sch-eq2、变分原理3、、β、S积分的意义4、成键轨道、反键轨道及非键轨道5、共价键的本质二、分子轨道理论要点1、单电子态函数Ψ称为分子轨道2、分子中电子的排布规律3、原子轨道线性组合成分子轨道LCAO4、原子轨道组合成分子轨道三条件三、分子轨道类型符号能级顺序1、σ、π、δ分子轨道2、能级顺序及键级3、同核、异核双原子分子的电子组态；键能键长磁性判断四、HMO法1、HMO近似2、久期行列式、能级计算、图形理论3、电子排布、Eπ、

2、ED计算4、离域大π键的存在条件、类型及应用（σ-π分离近似、LCAO-MO近似、、β、S积分近似）一、判断题1、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是大于真实基态能量。2、对于“分子轨道”的定义，正确的叙述是分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)。3、在LCAO-MO中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道同号重叠。4、两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。5、凡是成键轨道都具有中

3、心对称性。6、用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了，则表明该电子是从成键MO上电离出的。二、填空题1、HMO法的核心是_________________。2、HMO法是在_________________理论基础上进一步简化提出的。3、以X轴为键轴，A原子的Py与B原子的_______AO可形成MO。4、N2与CO分子轨道能级次序和电子排布类似是因为______效应。5、某分子的电子组态为，该组态最可能是___的基态。6、变分法处理分子的，关于试探函数Φ

4、的能量体系能量E0间的关系为_____。7、有四个AO进行线性组合形成的MO数目为____。8、F2的电子组态为_________________，其键级为____。9、CN-的电子组态为_________________________________。10、S、p、d等原子轨道中只能形成σ形分子轨道的是______。只能形成δ形分子轨道的是______。11、SO2分子中离域π键为_____，它属于___电子离域π键。12、光气的离域π键为________。13、的，此种形式采取了________

5、近似。14、原子轨道有效地形成分子轨道的条件__________；________；__________。15、在x方向上能与dxy轨道成键的角量子数l≤2的原子轨道是_____和_____。16、C2+的分子轨道为____________________________，键级____；17、AB为双原子分子，若A与B形成型分子轨道，那么分子的键轴为____轴。18、离域键可分为正常离域键，如__________分子中存在_____；多电子离域键，如______分子中存在_____；缺电子

6、离域键，如________分子中存在_____。三、综合题1、某富烯的久期行列式为。试画出其分子骨架并给碳原子编号。2、写出O22+、O2+、O2、O2-和O22-的键级、磁性及键长次序。3、基态C2为反磁性分子。试写出其电子组态并说明原因。4、CF和CF+的键能分别为548kJ/mol和753kJ/mol。试用MOT解释。5、构成大π键的条件是什么？下列分子生成什么大π键？醌、苯胺、尿素、丁二烯、苯乙烯、臭氧、三氟化硼、二氧化氮。6、说明N3-的几何构型及成键情况；用HMO法求离域π键的离域能，并

7、画出电子的能级分布图。7、分析H3C-CH2-Cl、CH2=CH-Cl、CH≡C-Cl分子中C-Cl键的键长次序，并说明原因。8、用分子轨道理论写出　、　、的电子组态、键级，并预测能否稳定存在；它们的键长与其中性分子相对大小如何？9、用HMO法处理环戊二烯负离子，写出其久期行列式和形成的离域大π键的符号，并计算键能Eπ和离域能ED。一、判断题1、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是大于真实基态能量。2、对于“分子轨道”的定义，正确的叙述是分子中单电子完全态函数(包括空间运动和自旋运动)。3、在LCA

8、O-MO中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道同号重叠。4、两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。5、凡是成键轨道都具有中心对称性。6、用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了，则表明该电子是从成键MO上电离出的。√二、填空题1、HMO法的核心是_________________。2、HMO法