【8A版】初中化学方程式大全 (2)

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1、【MeiWei_81-优质适用文档】初中化学方程式大全及现象一、氧气的性质：1.1.单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：生成白烟7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的

2、火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO现象：生成可燃烧气体1.2.化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O1.3.氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO△2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属14、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

3、现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：同上16、过氧化氢分解：H2O2MnO22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡二、自然界中的水：17、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑18、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热19、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠

4、生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：4.1.碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO226、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成：3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫

5、水煤气，都是可以燃烧的气体4.2.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C+O2点燃CO230、煤炉的中层：CO2+C高温2CO现象：黑色固体逐渐减少31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO24.3.二氧化碳的制法与性质：【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑34、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO335、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑现象：有能使纯

6、净石灰水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4.一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO240、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

7、41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O43、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属6.1.金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO45、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO47、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O36.2.金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）48、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成49、铁和

8、稀硫酸Fe