2020高考化学 专题二 常见无机物及其应用备课综合118页

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1、专题二常见无机物及其应用一金属及其化合物第一节钠及其化合物知识点一：钠的性质1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2、化学性质——还原性Na（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应O2：①常温：4Na＋O2===2Na2O②点燃：2Na＋O2Na2O2现象：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，再在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色固体粉末。Cl2：2Na＋Cl22NaCl（2）与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋

2、2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释：第120页共120页（3）与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3、钠的制取及保存（1）制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，通常保存在_________________________。4、钠的用途（1）制取Na2O2等化合物。（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。（3）用作电光源，制作高压钠灯。（4）冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。习题1（2015·山东理综·7）

3、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火第120页共120页B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片答案：D习题2（2014·北京理综化学卷·T9）下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH

4、溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑答案：C习题3（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液答案：D习题4（2013·广东理综·23）（双选）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓

5、硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应第120页共120页C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案：AC习题5（2013·北京理综·8）下列解释事实的方程式不准确的是A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O答案：C习

6、题6（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋答案：D习题7（2015·北京西城期末考试）下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜答案：B第120页共120页习题8将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有

7、白色沉淀产生的是________①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液答案：①④⑤⑦解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左

8、移动。习题9将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：___