黑龙江省鹤岗第一中学2014年高三上学期第四次月考化学试卷

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1、黑龙江省鹤岗第一中学2014年高三上学期第四次月考化学试卷温馨提示：本试题难度系数为0.5，计算量较大，请合理安排答题时间。元素的相对原子质量：Fe56；S32；H1；O16N:14第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的有(　　).化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”向纯水中加入盐酸或降

2、温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动.合成氨反应，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率.已知4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)能自发进行，则该反应：ΔH＜0，ΔS＜0.常温下0.1mol·L－1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的A、2个B、3个C、4个D、5个2.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L

3、－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．S2-Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－CO32-3、下列说法正确的是：（　　）A、水的离子积就是水的电离平衡常数B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小。D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱4．如图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当

4、其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生反应并达到平衡状态，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3:2。下列判断正确的是(　　)A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则平衡时X的转化率：I<ⅡD．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ5.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B

5、．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.5336．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　)A．在

6、t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)7、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物质的量浓度相

7、等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）8、下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）A．由水电离的C（H+）：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的p

8、H：③>④>①>②9、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是(　　)A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应