湖南省益阳市第六中学2014年高二上学期期中考试化学试卷（理）

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1、湖南省益阳市第六中学2014年高二上学期期中考试化学试卷（理）时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H：1C：12O：16N：14S：32Na：23AL:27Cl：35.5K:39Ca:40P:31S:32Fe:56Zn:65Br:80Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏伽德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28gD．1molH2O约含有6．02×1023个水分子2．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体中分散

2、质粒子的直径小于1nmB．胶体是一种介稳体系C．用滤纸能分离胶体和悬浊液D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体3．下列电离方程式错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－4．反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰25．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、分别与相同物质的量浓度的盐酸

3、反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3B、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3C、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3　D、二者在一定条件下不能相互转化6．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H27．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（  ）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式： 8．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3ClB.C

4、Cl4C.CH2Cl2D.CH49．下面几种情况，能够形成原电池的是（）10．已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（）A．2:1B.1:1C.1:2D.3:111．下列说法中，不正确的是A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．化学反应中既有物质变化又有能量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等12．已知反应

5、A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()C+DA+B能量反应过程A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥降低燃料的着火点A.①②③④B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④14．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50MPa的高压和500℃的高温下，用

6、铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应15．2005年1

7、0月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ。下列说法不正确的是（）A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量D.燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N

8、2O42CO2+3N2+4H2O16．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mo