河南省南阳第一中学2013年高二上学期第一次周考化学试卷

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1、河南省南阳第一中学2013年高二上学期第一次周考化学试卷第︱卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是A．烧制陶瓷B．干冰气化C．粮食酿酒D．使用火药2．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0C．2A＋B===2C　ΔH<0D．2C===2A＋B　ΔH<03．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电

2、一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶24．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成5．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(

3、g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511kJ/mol。下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol6．已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJ·mol－1②计算

4、反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－17．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味的气体放出。符合这一情况的是下表中的a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl28．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状

5、态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4　　　　　B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O9．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　　)。A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成10．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的

6、总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量11．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4

7、(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－112．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶113.右图是电解CuC

8、l2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变14．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．