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时间:2019-07-18
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1、河北省保定市高阳中学2014年高二上学期第十八次周考化学试卷1.在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)2.下列溶液的pH<7的是()A.人体内血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液3.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的OH-为()A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-14.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混
2、合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶95.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是()A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙7.实验室用H2SO4滴定氨水,选用的指示剂是()A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以8.某温度下,重水D2O的离
3、子积为1.6×10-15,若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L,其pD=12.0C.溶有0.01molDCl的水溶液1L,其pD=2.0D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液,其pD=1.09.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b。请填写下列空白:(1)a值可否等于3(填“可”或“
4、否”)_________,其理由是___________________________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________________。(3)a的取值范围是多少?10.(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是_________mL。(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积_________(填字母)。A.amLB.(50-a)mLC.>amLD.大于(50-a)mL(
5、3)若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置,A与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,则液面读数为______________mL。11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时,可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题:(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_____________________________________________________________
6、__________。(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。(3)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点,能否据此得出准确的滴定结果_______________(填“能”或“不能”)。(4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”)_______________,如果用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。12.纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B
7、.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性13.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水14.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.015.100mL0.1mol·
8、L-1Ba(OH)2溶液与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合后,边滴边振荡,逐滴加入0.1mo
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