山西省忻州一中 临汾一中 长治二中 康杰中学2016届高三下学期第四次联考理综化学试题

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1、试题类型：A2015-2016学年第四次四校联考理科综合试题命题：忻州一中临汾一中康杰中学长治二中（考试时间150分钟满分300分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量有：H1C12O16Na23第Ⅰ卷(选择题126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）7．明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是A．煤B．磁铁矿C．石油D．金8．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如

2、图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子中含有三种含氧官能团B．可发生取代、加成及氧化反应C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D．与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、IC．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－10．下列实验操作能达到预期实验

3、目的的是实验目的实验操作A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色B．除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热C．比较AgCl和AgI的Ksp大小向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液，观察现象D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小

4、，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY 2和ZY 3 。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是ZC．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正

5、确的是A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O213．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是A．c1=0.2B．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C．a>

6、9D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1Fe2+、Fe3+、TiO2+等水浸煅烧过滤滤液D(C8H10)TiTiO2∙xH2O滤液FeSO4∙7H2OxH2OTiO2一系列操作Ⅰ硫酸钛铁矿物质A硫酸△水解II26．（14分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。（2）加入的物质A为。（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率②。（4）由TiO2获得金属

7、Ti可用以下两种方法。①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为。②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为。27．(14分)I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。已知：ⅰ．CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol-1；ⅱ．1molH2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ

8、的热量；ⅲ．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=－15.5kJ•mol-1则2CH3OH(g)+CO(g)+