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时间:2019-07-18
《山东省枣庄市第六中学2015年高三下学期期初考试化学试卷-1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、山东省枣庄市第六中学2015年高三下学期期初考试化学试卷相对原子质量:HlB11Cl2N14O16C135.5Cu64第Ⅰ卷(必做)一、选择题(每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.10gNH3含有4NA个电子B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NAC.标准状况下,22.4LH2O中分子数为NA个D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)
2、3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关的推断中错误的是A.“另一种反应物”一定具有还原性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂C.CuH+Cl2===CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HCl===CuCl+H2↑(常温)10
3、.下列关于有机物的叙述不正确的是A.分子式为C6H10OB.可发生加成、酯化和氧化反应C.分子中有两种官能团D.与HBr、溴水发生加成反应,产物都只有一种11.下述实验操作不能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色B验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液,KmnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去12.关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是A.甲池中通甲烷
4、的极是负极,溶液中Na+向Pt电极移动B.C电极的电极反应为:O2+4e-+4H+==2H2OC.乙池中的总反应为:Cu+H2SO4H2+CuSO4D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13.室温时,将0.10molL-1叫NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是A.该一元酸溶液浓度为0.10mol·L-1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温时,HA的电离常数Kal×10-5D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同第Ⅱ卷28.(17分)利用天然气可制得以H2、
5、CO等为主要组成的工业原料合成气,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应,被氧化的元素是,当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是。(2)将2molCH4和5molH2O(g)通入容积为100L的反应室,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。①达到A点所需的时间为5min,则v(H2)=,100℃时平衡常数K=。②图中的PlP2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<
6、0,下列措施中能使增大的(选填编号)。A.降低温度B.恒温恒容下充入He(g)C.将H2从体系中分离D.再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为,常温下,0.1mol·L-1KHCO3溶液pH>8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。29.(17分)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。(1)在潮湿空气中,钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号填写)。(2)已知:3Fe(s)+
7、2O2(g)=Fe3O4(s)H=-1118kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)H=-1675.7kJ·mol-1则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为。(3)Na2FeO4具有强氧化性,其电解制法如图所示,请写出阳极的电极反应式。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其原理是。(4)工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板,发生反应的离子方程式是。若腐蚀铜板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol·L-1,结合下图分析,当混合溶液中通入氨气调节溶液的p
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