《共价键模型》导学案3

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1、《共价键模型》导学案课程学习目标1.认识键能、键长、键角等键参数的概念。2.能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。知识体系梳理一、键能1.定义:在①101.3kPa、298K条件下，断开1mol气态AB分子生成②气态A原子和③气态B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。常用④EA-B表示。意义:键能大小可定量表示⑤化学键的强弱程度。键能越大，化学键越⑥牢固；键能越大，分子越⑦稳定。二、键长1.定义:两成键原子的⑧原子核之间的距离叫作该化学键的键长。2.意义:键能大小与键长长短的关系:键能越大，键长越⑨短。键长是影响分子空间构型的因素

2、之一。三、键角1.定义:在多原子分子中，⑩两个化学键之间的夹角叫作键角。2.意义:常用于描述多原子分子的空间构型。①二氧化碳分子中两个碳氧键的夹角为180°，分子空间构型为直线形。②水分子中两个氧氢键的夹角为104.5°，分子空间构型为V形。③氨分子中两个氮氢键的夹角为107.3°，分子空间构型为三角锥形。基础学习交流1.键能、键长、键角分别描述化学键或分子的哪些性质？【答案】键能、键长用于表示化学键的强弱程度；键角常用于描述分子的空间构型。2.N2、O2、F2跟H2反应的能力依次增强，请从键能的角度解释这一化学事实。【答案】N2中键的键能为946kJ·mol

3、-1，O2中键的键能为498kJ·mol-1，F2中键的键能为157kJ·mol-1，从键能数据中我们可以看出，键的键能最大。所以N2最稳定，与氢气反应所需的能量最多，反应最难；而键的键能最小，破坏键所需消耗的能量最少，F2与H2反应也最容易进行。综上所述，可知N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。预习检测1.关于键能，下列说法不正确的是()。A.键能是指在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的能量B.键能是指气态原子形成1mol共价单键释放的最低能量C.键能的单位是kJ·mol-1D.键能越大，表明该

4、分子越稳定【答案】B2.反映共价键强弱的物理量是()。A.键能B.键能、键长C.键能、键长、键角D.键长、键角【答案】B3.键长是描述共价键的几个物理量中最重要的一种，请判断下列各项中的距离属于键长的是()。A.氨分子中两个氢原子之间的距离B.氯分子中两个氯原子之间的距离C.水分子中两个氢原子核间的距离D.氩分子中两个相邻氩原子核之间的距离【答案】B4.一般说来，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可以确定分子的(　　)。A.稳定性B.大小C.空间构型D.极性【答案】C探究:共价键的键能及应用互动探究一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2

5、kJ的热量。已知键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0kJ·mol-1，试计算N—H键的键能，并写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式。【解析】N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量，则由N2和H2合成2molNH3时可放出2×46.2kJ=92.4kJ的热量，由此数据可书写合成氨的热化学方程式。生成2molNH3要断裂1mol键和3molH—H键，形成6molN—H键，根据反应热与键能的关系可得:948.9kJ·mol-1+3×436.0kJ·mol-1-6×E(N—H)=-92.4kJ·mol-1，求得E(N

6、—H)=391.55kJ·mol-1。【答案】391.55kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1拓展探究下列物质中共价键键能由小到大排列的顺序是。①HF②HCl③HBr④HI【答案】④<③<②<①名师点拨1.共价键键能越大，键长越小，分子越稳定。2.反应热的计算公式为ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。当堂检测1.下列分子中，最难分裂成原子的是()。A.HFB.HClC.HBrD.HI【解析】键能越大，分子越稳定，越难分裂成原子。【答案】A2.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()。化学

7、键H—HH—ClH—BrBr—Br键能/(kJ·mol-1)436.0431.8366193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br2【解析】分子中共价键键能越大，键长越短，键越牢固，分子越稳定。【答案】D3.某些共价键的键能数据如下(单位:kJ·mol-1):共价键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I键能436247193431299共价键I—IN≡NH—OH—N键能151946463391(1)把1molCl2分解为气态原子时，需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是(写物质的化学式，下同)，最不稳定的是。

8、(3)试通过键能数据估算下列反应的反应