专题一物质的组成、分类和化学用语

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1、第一部分基本概念专题一物质的组成、分类和化学用语无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述。每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。本题所考查的有机物的推断和合成是有机化学中的重难点之一，也是高考命题的热点之一，在历年高考试题中此题型保持了相当强的连续性和稳定性。有机推断题的解题方法一般分为顺推法、逆推法和猜测论证法，或者是综合应用这几种方法。解答有机合成题的一般思路是：首先确定要合成的有机物的类别以及题目中所给

2、的条件与所要合成的有机物之间的关系；然后以题目要合成的有机物为起点，考虑这一有机物如何从另一种有机物通过反应制得，再看另一种有机物又怎样制得……这备考提示备考提示样一步一步推到题目给出的原料为终点。解答时要灵活掌握各种方法，可以正推，也可以逆推，也可以两者结合。在备考复习时一方面要熟练掌握各种常见有机物的化学性质和各官能团之间的联系，另一方面要做大量的习题来强化知识的掌握和理解，尤其是在用化学用语表达有机物的组成、结构和分类等内容时，力求准确、规范。专题备忘1．常见的混合物(1)生活中常见的混合物，如：空气、水

3、煤气、裂解气、天然气、漂白粉（精）、碱石灰、铝热剂、油脂、肥皂、石油、煤等；(2)溶液，如：海水、盐酸、石灰水、福尔马林等；(3)高分子化合物，如：聚乙烯、酚醛树脂等。2．酸、碱、盐的分类酸：无氧酸和含氧酸；氧化性酸和非氧化性酸；一元酸、多元酸；强酸、中强酸、弱酸。碱：可溶性碱、不溶性碱；强碱、弱碱；一元碱、多元碱。盐：正盐、酸式盐、碱式盐；复盐、络盐；强碱弱酸盐、弱碱强酸盐、强碱强酸盐、弱酸弱碱盐。(1)NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点．(2)Na2O

4、2不属于碱性氧化物，为过氧化物．(3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，HClO4的酸性最强．3．五种符号(1)元素符号：H、Na等(2)原子符号(又称核素符号)：1H、37Cl等(3)离子符号：Cl－、等(4)化合价符号：、等(5)原子结构示意图或离子结构示意图：Cl4．五种表达式(1)分子式(又称为化学式)：CO2、H2、SO2等(2)最简式(又称为实验式)：CH2O、CH等(3)电子式：S2-［］2-、OH－［H］－、Na2O2Na+［］2-Na+等专题备忘(4)结构式：OCO，NN等(5)结构简式：

5、CH3CH2OH、HCOOH等专题备忘（1）物质的变化物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化，只有状态、形态的变化．化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中往往伴随着现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等)．5、物质的变化和性质（2）物质的性质物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出的性质．如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等．化学性质：物质在化学变化中表现出的性质．如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等．1．考查物质的组成与粒子组成元素的分析从宏观上看

6、，物质由各种元素组成，元素存在的形态有游离态和化合态；从微观上看，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。例1详见学生用书2．考查纯净物与混合物的辨析物质的初步分类如下图：互动课堂——考查方式（1）物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。如玻璃无固定的熔点，石油无固定的沸点，两者均为混合物。（2）常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体组成的物质(如红磷和白磷)等。（3）易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuS

7、O4·5H2O)、Na35Cl按天然比例混在一起。互动课堂——考查方式例2下列物质一定是纯净物的是（）A．只含有一种元素的物质B．福尔马林C．在加热条件下8gCuO与0.2gH2完全反应后的固体残余物D．胆矾［解析］因有同素异形现象存在，只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物；福尔马林是35％～40％的甲醛水溶液，为混合物；在H2还原CuO的实验中，为防爆炸和防氧化，H2必须过量，故0.2gH2不能使8gCuO完全反应；胆矾是具有一定组成的结晶水合物CuSO4·5H2O，它属纯净物。［答案］D［点评

8、］分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。把大量的事物进行分类，要按照事先设定的“标准”来进行分类，交叉分类和树状分类是常见的两种分类方法。互动课堂——考查方式3．考查化学用语的正确使用(1)物质的表示方法①分子式：用元素符号表示分子组成的式子。分子式只适用于由分子组成的物质。如HCl、H2等。②实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应