【9A文】长郡选修4

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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】长郡中学高二年级选修四模块测试试题命题：喻建军审题：谢凡一、选择题（每题只有一个为最佳选项，6×7=42分）1、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化2、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态　　B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反

2、应方向移动　　D．改变压强对该平衡的移动一定无影响3、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>③>②>④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl—)C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D．0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)4、如图所

3、示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是（）A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2eH2B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D、K2闭合，电路中通过2NA个电子时，两极共产生1mol气体5、已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12。下列有关说法正确的是(溶解度以mol·L-1表示)（）。A．25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度B．25℃时，在c(Cl－)=c(CrO42－)=0.001mol·L-1的溶液中逐滴加入Ag

4、NO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀C．在AgCl中加入K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀D．25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小6、某温度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度ABCc(E)/mol·L-10.0100.0200.020c(F)/mol·L-10.0100.0100.020下列判断正确的是（）。A．平衡时，B中E的转化率为大于40%B．平衡时，A中和C中F的转化均为40%【Mei

5、Wei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】C．平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012mol·L-1D．反应开始时A和C中反应速率相等7、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)RC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，R轴是指（）1.01×106PaYOT(℃)1.01×107Pac%OtT2、p2T1、p2T1、p1A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量8．(

6、18分)已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：NaAlO2>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>NaNO2回答下列问题(温度均为25℃)：⑴下列酸的酸性由强到弱的顺序是(填序号)               。a.HClOb.HNO2c.H2CO3d.CH3COOH⑵Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：                             。⑶写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：NaClO溶液                                             

7、 NaAlO2溶液                                             ⑷0.10mol·L-1NaNO2溶液pH为8.0，请计算下列式子的值(保留2位有效数字)：c(H+)+c(HNO2)=             mol·L-1，c(Na+)－c(NO2－)=           mol·L-1。⑸将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：                                                   9．(15分)肼