《氨的合成》教案2

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1、《氨的合成以及侯氏制碱法》教案〔课程标准要求〕.了解我国主要生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。.了解合成氨的主要反应原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。.用碳酸氢铵和食盐制备碳酸钠，了解氯碱工业的资料。〔教学内容增减建议〕淡化合成氨的化学原理讲述，主要培养分析流程和装置图的能力，利用原料气的获得，强化反应方程式的书写；增加候氏制碱法的讲述。〔课时安排〕第一单元用课时；第二单元课时，第三单元课时。复习课时。共课时〔知识回顾〕.从平衡的速率角度思考如何选择合成氨气的条件？.合成氨气的温度选择为什么选择５００摄氏度左右.为什么工业制硫酸中选择常

2、压，而工业合成氨气选择高压？.工业设计考虑的因素有哪些？〔知识学习〕.观察课本工业合成氨的流程图思考如何及时分离出氨气？原理是什么？.循环设计的目的是什么？如何实现循环？.原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些？你认为可行的方法是什么？能否直接利用空气？理由是什么？.你有几种方法得到氢气？你认为可行的研究方向为？利用水和煤得到氢气是普遍采用的方法请写出化学方程式，从实验的角度思考如何得到纯净的氢气？.请观察课本合成氨塔，思考合成氨气塔的设计的意图，为什么采用四层催化剂？热交换器的作用是什么？冷激气的设计思路是什么？.合成的氨气配水使用是一种肥料，为什么还要转化为铵盐或尿素？后者的好处是什么？

3、.候氏制碱法的原理为：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，利用浓氨水、碳酸钙、盐酸、硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠，并设计食盐测量所得产品中食盐的含量[习题巩固]、利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：()天然气脱硫时的化学方程式是()经一次转化后产生、产生(用含的代数式表示)()()和反应在加压下进行，加压的理论依据是(多选扣分)()相似相溶原理()勒沙特列原理()酸碱中和原理()由分解得到的可以用于(写出的一种重要用途)。()整个流程有三处循环，一是()循环，二是()循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。、合成氨原料可以由

4、天然气制取。其主要反应为：()＋()→()＋()()(标准状况)按上式完全反应，产生。()和的反应为：()＋()→()＋()设同时和()及()反应。(标准状况)按上述两式完全反应，产物气体的体积(标准状况)为。()和()及富氧空气(含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：气体体积()计算该富氧空气中和的体积比()／()。()若和()及富氧空气混合反应的产物中，()／()＝︰(合成氨反应的最佳比)，则反应中的()和富氧空气的体积比为何值？在合成氨时，将体积氮气和体积氢气混合后通过合成塔中催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为，求和的体积分数各为多少？、实验

5、室用氨氧化制取气体，可将下图中，，三部分仪器直接相连来实现。　按上述装置制时，在锥形瓶中常常观察到白色烟雾，试在方框和中分别出所需仪器，并在仪器中装入适当药品，能使锥形瓶中出现明显的红棕色气体。()在锥形瓶中出现白色烟雾的原因是()现代工业生产硝酸，最主要的一个设备是制得的一般浓度为，若要制得更浓的，可用作吸水剂，再经即可得到以上的浓、工业生产的纯碱常含有少量的等杂质．图是测定产品中质量分数的实验装置．操作步骤有：．在干燥管内填满碱石灰，质量为．取样品装入广口瓶中．检查装置气密性．关闭止水夹．打开止水夹．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止．缓缓鼓入空气数分

6、钟()正确的操作顺序是(填符号)：→→→→→→→→()步骤中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是，装置甲的作用是，装置乙的作用是．()计算溶液中的质量分数的计算式是．()若去掉装置甲，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会．(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．)、我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：()上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。()沉淀池中发生的化学反应方程式是。()写出上述流程中物质的分子式。()使原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。()为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可

7、取少量试样溶于水后，再滴加。()向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。()增大的浓度，使更多地析出()使更多地析出()使转化为，提高析出的纯度、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱的主要步骤是：将配制好的饱和溶液倒入烧杯中加热，控制温度在～℃，搅拌下分批加入研细的固体，加料完毕后，继续保温分钟，静置、过滤得晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧小