【教学设计】《化学能与热能》（人教）

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1、《化学能与热能》制作人：刘集中学吴拉马加◆教材分析本节内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。根据课程标准，在此将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。 关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化

2、，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。　　能源与人类的生存和发展息息相关。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。◆教学目标【

3、知识与能力目标】1、知道化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；2、学会利用键能判断吸放热反应；3、学会利用键能计算吸放热值。【过程与方法目标】1、通过先学任务的完成，使学生从微观上进一步认识结构式的知识；2、通过阅读理解形成对化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因的认识；3、通过问题呈现、小组交流的方式，学会利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。【情感态度价值观目标】1、通过阅读理解、小组交流、表达呈现培养学生情感控制、语言表达、团队合作等的意识

4、和能力；2、通过问题情境的创设，激发学生不断进取、勇于探索的科学精神。◆教学重难点◆【教学重点】1、知道化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学能与热能的相互转化；3、了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。【教学难点】根据反应前后物质总能量的相对大小判断化学反应是吸热反应还是放热反应。◆课前准备◆实验仪器药品、多媒体教学资源等◆课时安排◆1课时◆教学过程【导入】复习提问化学反应的本质是什么?什么是化学键?在化学反应中化学键是怎么变化的?【学生活动】阅读教材讨论化学反

5、应中能量变化的原因【教师讲解】1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)原因(2)实例断裂1molH—H键(H—H―→2H)吸收436kJ能量，形成1molH—H键(2H―→H—H)放出436kJ能量；断裂4molC—H键(CH4―→C＋4H)吸收1660kJ能量，形成1molC—H键(C＋H―→C—H)放出415kJ能量。(3)结论：化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度E(反应物)＞E(生成物)放出能量E(反应物)＜E(生

6、成物)吸收能量结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。【学生活动】探究　利用化学键的数据计算反应中的能量变化利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。以反应H2＋Cl2=2HCl为例：问题思考：(1)断裂1molH—H和1molCl—Cl形成H和Cl，能量有什么变化？数值为多少？【提示】　吸收能量。数值为(436＋243)kJ。(2)H与Cl形成2molH—Cl，能量有什么变化？数值为多少？【提示】　放出能量。数值为2×431kJ。(3)1molH

7、2与1molCl2生成2molHCl气体，能量有什么变化？数值为多少？【提示】　放出能量。数值为2×431kJ－436kJ－243kJ＝183kJ。(4)原子形成1mol化学键所放出的能量与断开1mol该化学键所吸收的能量有什么关系？【提示】　相等。【认知升华】【教师讲解】升华1　化学反应中能量变化的原因在化学反应中，断开反应物中的化学键(即破坏旧化学键)需要吸收一定能量(E1)克服原子(或离子)间的相互作用；而形成新化学键时，又要释放一定的能量(E2)。E1>E2，反应吸收能量；E1

8、应释放能量。升华2　计算公式利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)【教师讲解】题组　化学反应能量变化的原因1．下列关于化学反应的说法中不正确的是(　　)A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【解析】　化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断