《氯碱生产》习题2

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1、《氯碱生产》同步练习1．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是(　　)①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加入适量盐酸④加过量的Na2CO3溶液　⑤加入过量的BaCl2溶液A．①④②⑤③　　　　　　　B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④②⑤①③解析：选C。按除杂的基本要求，为了保证杂质离子完全除去，所用试剂一般应该稍过量，但又不能引入新杂质，而且方法要尽可能简单。解题时，要弄清每加一种试剂的作用以及过量的试剂如何在下一步除去。过量的NaOH溶液是为了使粗盐水中的Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋形成沉淀，多加

2、的NaOH溶液最后可用盐酸中和；加BaCl2溶液可除去SO；加过量的Na2CO3溶液是为了使粗盐水中的Ca2＋以及上一步中过量的Ba2＋形成沉淀而除去。从以上分析可以知道Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后才能加入；而盐酸应该在过滤操作后加入，以防止在加入酸调节溶液pH时，某些沉淀会溶解或部分溶解。至于NaOH溶液和BaCl2溶液加入的先后顺序，则没有原则性的差别。按以上分析可以知道C选项符合题意。2．离子膜法制烧碱示意图如图所示，有关说法正确的是(　　)A．a口进水B．b口进精制饱和食盐水C．c口出的是Cl－，是由b口进入的D．d口出的是H2解析：选D。a口进入的是

3、精制盐水；b口所进是去离子水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。3．关于电解NaCl的水溶液，下列叙述正确的是(　　)A．电解时阳极得Cl2，阴极得到钠B．在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：选B。电解时阴极：2H＋＋2e－===H2↑(H＋由H2O提供后剩余OH－显碱性)，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(Cl2有一部分溶于水，呈强氧化性，滴入KI后生成I2)。4．(2011年郑州高二检测)用惰性电极电解未精制的食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在

4、某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是(　　)A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡解析：选C。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，电解过程中阴极区有H2生成，呈碱性，故Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。5．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为(　　)A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.5解析：选C。等物质的量的离子混合后，因发生沉淀反应生成AgCl、PbSO4沉淀，故实质上是电解NaNO3溶液，此时电解反应为2

5、H2O2H2↑＋O2↑。6．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(　　)答案：D7．(2011年威海高二测试)工业电解饱和食盐水制烧碱、Cl2和H2，下列叙述正确的是(　　)A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：选B。电解NaCl水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH和H2。Cl2可与KI反应生成I2，溶液呈棕色。8．(2010年南平高二检测)用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电

6、子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是(　　)A．1B．8C．13D．14答案：C9．(2011年高考江苏卷)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：选B。A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。10．请回答氯碱工业中的如下问题：(1)氯气、烧碱是电

7、解饱和食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝__________(要求写计算表达式和结果)；(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是__________、__________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小__________。②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应。正极：__