初三化学《质量守恒定律》很好的ppt课件999.

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1、课第题五1单质元量守化恒学定方律程式第一课时课题1质量守恒定律•什么是化学变化？化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。提出问题：当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大……参加反应的各物质的总质量与生成的各物质的总质量有何关系？参加化学反应的各物质的质量总和（小等大于于）反应后生成的各物质的质量总和实验一：白磷燃烧前后质量的测定白磷（1）在备好的锥形瓶中放

2、一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察实验现象剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却)（5）比较反应前后物质总质量的变化点燃质量不变PO2P2O5总质量=总质量•锥形瓶底部放细沙的原因：•防止炸裂锥形瓶底部•小气球的作用：•缓解气压，防止橡皮塞被鼓开。实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。实验现象：铁钉表面产生红色物

3、质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）天平平衡、质量相等FeCuSOCuFeSO44总质量=总质量实验探究二铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁一、质量守恒定律(见书P100）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一、质量守恒定律(见书P57）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。你认为下列说法对吗？为什么？10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。2.质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单

4、加和。3.纸总燃和烧:应后当，包括剩各下种的物灰质比，原不来能的忽略纸反轻应，物此或反生成物中的气体1应升不氢符合气质和量8守升恒氧定律气。反应生成9升水4.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是其他物理量的守恒。把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，应用范围不包括物理变化2、研究对象仅指质量，不能推广到其他物理量3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”4、守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内，也不是反应物的质量简单相加。如2g氢气和8g氧气反应并非生成了10g水。•5.参加

5、反应物质剩的不算•6.生成的物质原有的不算•7。3克碳和10克氧气应该生成13克二氧化碳不对•8.根据化学方程式质量比确定。•9.多了就是生成物，多了多少生成多少•10.少了就是反应物，少了多少反应了多少•11.质量不变可能是催化剂或是杂质！•12.实际质量不乘以系数，相对质量乘以系数•13.实际质量之比等于相对质量之比例3、将15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A:B:C:D为（B）A、5:4:3:2B、4:5:3:2C、3:2:4:5D

6、、2:3:5:4分析：首先根据物质的质量增减来确定反应物和生成物。A+CB+D(15g–3g)9g(25–10)g12g9g15gmD129156∴反应中m:m:m:mABCD=12:15:9:6=4:5:3:25.在2A+B=2C的反应中,6gA与B完全反应后生成14gC,若B的相对分子质量是32,B则C的相对分子质量是（）A.7B.28C.14D.56有下列事实：①蜡烛燃烧后其质量减小了。②铁制品生锈后质量增加了。③湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。④石灰水放在敞口的容器中，其质量增加。遵守质量守恒定律的是。①②④想想一一想想为什么化学反应前后的各物

7、质的质量总和相等呢？？为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。通电水氢气+氧气点燃H2OH2+O2分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？水分子HH通HO电O氢分子HHHOOHH氧分子水分子氢分子氧分子HHHOOHHOHHHHHHOOOH通电+O2H2O===2H22化学反应前后元素物质质量的总物质子类分类变了质量种种？？吗？呢？呢呢元素变种类不改变变了吗？化学反应前后HHOOHHOH原子原子元素质总数目H质量H种类物呢？OHH质H量变了呢？呢？OO原吗？

8、子H种类变变不了不吗变？质量守恒定律的微观解释（p101）化学反应