化学综合测试1

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1、第一章　综合测试满分：100分　　　　时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是(　　)A．1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1mol气体的体积就是气体摩尔体积C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1答案　C2．在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)A．H2S　　　　　B．HClC．NH3D．Cl2答案　A3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)ABCD甲物

2、质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积答案　C解析　根据n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。4．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为(　　)A．2∶4∶5B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶2∶3答案　C5．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为(　　)A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．

3、0.1mol/L答案　D解析　n(Al3＋)＝1.62g/27g·mol－1＝0.06mol，n(SO)＝0.09mol。加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，剩余SO0.06mol，此时溶液的体积为600mL，c(SO)＝0.1mol/L。6．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　)A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n答案　D7．把VL含有MgSO4和K2

4、SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案　D解析　根据Mg2＋～2OH－，则混合溶液中n(Mg2＋)＝n(NaOH)＝0.5amol；根据SO～Ba2＋，则n(SO)＝n(BaCl2)＝bmol；根据电荷守恒：2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SO)，则n(K＋)＝(2b－a)mol，则原溶液中c(K＋)＝＝mol/L，D项正确。8．

5、(2012·河北质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是(　　)A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体的体积C．反应后所得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量答案　C解析　由关系式2K～2H2O～H2～2e－和2K～2D2O～D2～2e－可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等，A项错误；同温同压下，生成H2和D2的体积相等，B项错误；参加反应的钾的质量相等，D项错误。9．(2012·江西四市联考)若NA代表阿伏加德罗

6、常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．将31gNa2O溶解于1L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1mol/LC．22.4LNH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NAD．20g重水(2HO)含有的电子数为10NA答案　D解析　1molCl2与足量NaOH溶液反应时，转移电子数为NA，A项错；B项中反应生成1molNaOH，但溶液的体积不是1L，故Na＋的物质的量浓度不是1mol/L；C项没有指明气体的状态，22.4LNH3的物质的量不一定是1mol；重水的摩尔质量为20g/mol,20g重水即为1mol重水，含

7、有的电子数为10NA。10．(2012·合肥一质检)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是(　　)A．18gNH中所含电子数为10NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD．28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA答案　B解析　铁与硝酸反应时，可能生成Fe2＋，也可能生成Fe3＋，所以5.6g铁失去的电子数可能是0.2NA，也可能是0.3NA，故B项错误。11．(2012·广东省重点中学联考)标准状况下，一个装满