湖北省八校2014届高三第二次联考+化学试题+Word版含答案

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1、可能用到的相对原子质量：B11N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ce140H1选择题共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法错误的是A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应8．X、Y、Z、W是前20号元素

2、，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物中可能含有双键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：W=+2ZW2+－Z－ZD．XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高9．下列实验能达到目的的是用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g)N2O4（g）△H<0实验室制备F

3、e(OH)2ABCD10．下列说法正确的是①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42－)＝③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)

4、=10-amol·L-18第页A．①④B．②③C．③④D．①②11．CH3——COOH有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)？A．6种B．5种C．4种D．3种12．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙

5、的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐13．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO

6、与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）A．t1B．t2C．t3D．t426．（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：纯碱固体氢氧化钠氯酸钾反应器铬铁矿粉碎浸取，过滤滤液调节pH=7~8过滤滤液浓缩、过滤、晾干重铬酸钾KCl酸化①②③④⑤反应器中主要发生的反应为：Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3

7、→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）Ⅱ.Na2CO3+SiO2ΔNa2SiO3+CO2↑Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ2NaAlO2+H2O8第页在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245gKClO3参加反应，则转移的电子数为_____________。（2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的

8、化学反应方程式________________________________________________________。（3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________