物质的分离与提纯优质

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1、§1-2-1.物质的分离与提纯二、混合物的分离和提纯1、如何分离铁屑和沙子？可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来加盐酸，将铁屑溶解掉物理方法化学方法日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石油的分馏、自来水的净化处理等。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢

2、复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？【思考】◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取1.原理利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2.实验仪器3.操作要点一贴，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台◆◆◆§1-2-1

3、.物质的分离与提纯◆◆◆一.过滤滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆二.结晶1.结晶方法：蒸发结晶冷却结晶◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆2.实验仪器蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯蒸发结晶具体操作通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠◆◆◆§1-2-1.物质的

4、分离与提纯◆◆◆4.操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆蒸发结晶3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。冷却结晶具体操作通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质此法主要用于溶解度随温

5、度下降而明显减小的物质。如硝酸钾◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤冷却结晶◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆二.结晶3.原理利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆◆◆◆§1-

6、2-1.物质的分离与提纯◆◆◆1．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2．下列混合物能用过滤法分离的是()A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉CC3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是()A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡◆◆◆§1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆D观察与思考实验一：溴水加CCl4实验现象:实验结论：课本P1

7、9滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层出现橙红色CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好观察与思考实验一：溴水加CCl4实验现象:实验结论：课本P19滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层出现橙红色CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好实验一：碘水加CCl4实验现象:实验结论：滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层出现紫色CCl4不溶于水，比水重，碘在CCl4中溶解性更好萃取、分液—物质分离和提纯方法之三萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法溴

8、易溶于CCl4，溴不易溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。分液：将互不相溶的液体混合物分离的方法。分液漏斗操作注意：1