浙江省温州中学陈欲晓

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1、浙江省温州中学陈欲晓一,原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。Zn+2H+=Zn2++H2氧化反应还原反应实验探究一:原电池的电极材料负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等导体实验用品：Zn片、Fe片、石墨、电线、电流计、稀硫酸结论一：实验探究二：形成原电池的条件结论二、两极之间充入电解液试一试：若能形成原电池，请你写出总的离子方程式及两电极反应式。(aq)实验探究三：形成原电池的条件结论三：形成闭合回路。原电池的判断H2SO4CuSO4FeCl3CH3CH2OHFeCCFeFeCuZnNa2SO4C

2、Fe(1)(2)(3)(4)(5)Cu（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H2O+O2+4e=4OH-吸氧腐蚀：金属腐蚀Fe2++2OH-=4Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）3--Fe2O3•nH2O（铁红）析氢腐蚀：（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H++2e=H2几种原电池1． 铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O对应写出正、负极反应方程式。几种常见新型原电池A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极

3、反应2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：3.燃料电池新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂(H2)的一方，正极是通入氧化剂(O2)的一方。如：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液,请写出电极方程式,并判断PH值的变化.氢氧燃料电池，电解质溶液为硫酸溶液,请写出电极方程式,并判断PH值的变化.如换成甲烷和氧气,电解质为稀硫酸,请写出对应的电极方程式.如换成甲烷和氧气,电解质为氢氧化钠溶液,

4、请写出对应的电极方程式.二,原电池和电解池的比较1,形成条件原电池电解池电极电解质两个活性不同的电极电解质溶液或熔融的电解质形成完整的闭合回路外接直流电源形成完整的闭合回路电解质溶液或熔融的电解质两个电极(阳极接电源正极,阴极接电源负极)2、电极名称：原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极电解池与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极定向移动方向：电子、离子原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应盐电池3、电子流动方向放电顺序：阴离子：(金属)>S2->I->Br->Cl

5、->OH->含氧酸根>F-阳离子：按金属活动顺序表倒序1,请写出下列电解方程式:(1)以惰性电极电解NaOH溶液(2)以惰性电极电解H2SO4溶液(3)以惰性电极电解Na2SO4溶液(4)以惰性电极电解HCl溶液(5)以惰性电极电解CuCl2溶液(6)以惰性电极电解AgNO3溶液(7)以Fe为阳极电极电解Na2SO4溶液练习表面皿中电解质溶液已经滴加酚酞。问哪些区域先变红？为何？Fe练习2：用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析类型电极反应的特点实例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原NaOHH2SO4Na2SO4．阴：2H++2e-=H2阳：4OH

6、-—４e-=2H2O+O2水水水电解水型增大增大增大增大减小不变水水水HClCuCl2电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电分解电解质型电解质电解质减小减小增大氯化氢氯化铜NaCl阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质增大氯化氢CuSO4阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸电解质和水生成新电解质减小氧化铜放H2生碱型放O2生酸型原电池与电解池比较项目原电池电解池能量转换能否自发两个电极电池内离子的迁移方向电子流向构成条件化学能转化为电能　　　　电能转化为化学能反应不自发反应自发连接电源的正极，作为阳极相对活泼的金属作为负极

7、连接电源的负极，作为阴极相对不活泼的金属或石墨作为正极阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。知识重组：氧化反应失去电子还原反应获得电子负极→正极负极→阴极，阳极→正极阳极Zn—2e==Zn2+阴极Zn2++2e==Zn镀件:阴极镀层金属:阳极电镀液:含有镀层金属阳离子的可溶盐溶液,其浓度和PH值不变三、电镀原理:(以铜棒镀锌为例):粗铜精练:电解质溶液的浓度是否变化？精铜粗铜（ZnAgAu）阳极:Zn－2e=Zn2+Cu–2e=Cu2+阴极Cu2++2e=Cu

8、CuSO4溶液5、金属的防护金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极>原电