高二化学化学平衡状态

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1、化学平衡状态高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？你知道吗？1.可逆反应（1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。3H2+N22NH32SO2+O22SO3可逆反应的概念及其特点下列说法是否正确：1.氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢

2、气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2.硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。都不是可逆反应①相同条件下，正反应和逆反应同时发生②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)即反应物、生成物共同存在2.可逆反应特点1.下列为可逆反应的是（BC）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同

3、时，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（D）A.2molNO、0.75molO2B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2化学平衡的概念P43页的交流与讨论：时间速率O··时间浓度O··v正v逆t1t1

4、反应物生成物CO+H2OCO2+H2高温化学平衡的概念化学平衡的概念1.化学平衡状态的定义指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意对象条件状态结果可逆反应一定v正=v逆C(B)不变化学平衡是动态平衡2.化学平衡状态的特征动动态平衡：v(正)=v(逆)≠0等定变v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定条件改变→平衡改变逆化学平衡的研究对象是可逆反应3.在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A

5、.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的物质的量浓度保持不变D.A、B、C的分子数之比为1：3：2E.容器中气体的密度保持不变F.混合气体的平均摩尔质量保持不变G.容器中气体的总压强保持不变ACFG(1)等速标志v正=v逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。化学平衡是动态平衡3.化学平衡状态的标志(2)恒浓标志反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志

6、）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。化学平衡是动态平衡4.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、

7、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B5.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC6.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC练习是

8、否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡平衡平衡不一定小结是否平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmol