高中化学方程式归纳整理和部分选修五性质归纳

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1、标准文档考前必备的化学方程式无机化学反应式1、4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮熔游响红)★2K+2H2O=2KOH+H2↑3、Na2O是碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是碱性氧化物）5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑9、Na2CO3+2HC

2、l=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32－=H2O+CO2↑10、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑H++HCO3－=H2O+CO2↑11、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH12、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：OH－+HCO3－=CO32－+H2O13、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O14、NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3↓+NaOH+H2O15、Na2CO3溶液显碱性(较强)CO32－+H2OHCO3－+OH－16、NaHCO3溶液显碱性（较弱）HCO3－+H2OH2

3、CO3+OH－17、2Mg+O22MgO18、3Mg+N2Mg3N219、2Mg+CO2C+2MgO20、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑21、①4Al+3O22Al2O3铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O322、②2Al(OH)3Al2O3+3H2O23、③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑24、④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑25、⑤Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O26、⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27、⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O28、⑧Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O29

4、、⑨AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl30、⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO331、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓32、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O33、制Al(OH)3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+35、3Fe+2O2Fe3O4高温下铁与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H236、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实用文案标准文档37、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCl38、FeCl3+

5、3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl39、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色→灰绿色→红褐色）40、2FeCl2+Cl2=2FeCl341、2FeCl3+Fe=3FeCl242、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色)43、氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl244、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O45、Fe3+的氧化性：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+2Fe3++2I－=2Fe2++I246、2Na+Cl22NaCl(白烟)

6、Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3(红棕色烟)H2+Cl22HCl(白雾，苍白色火焰)47、氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO（新制氯水中含：Cl2HClOH2OH+Cl－ClO－OH－）★Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）：2HClO2HCl+O2↑49、漂白粉的变质Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑50、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H

7、2O工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑51、Cl2+2HBr=Br2+2HCl氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2(前置后)52、2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO53、HX+AgNO3=AgX↓+HNO3AgX：AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色54、H2O2的分解：2H2O22H2O+O2↑55、Fe+SFeS2Cu+