《水的组成》知识总结

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1、课题3水的组成知识点一：水的电解实验1．实验仪器：水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯。2．实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。3．实验操作：如图7－1和7－2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。　　　　　4．实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后正极产生的气体少，负极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为1∶2。5．检验气体：用带火星的木条检验试管1中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢

2、气。6．实验结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。文字表达式：水氢气+氧气H2O　　　H2　O27．实验分析：氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成；由此说明水不是由一种元素组成，而是由氢、氧两种元素组成。【要点诠释】1．理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是因为：（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。2．电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为

3、了增强水的导电性5/5。它们本身并未参加反应。3．水是由氢、氧两种元素组成，不能说水是由氢气和氧气组成。因为水中没有氢气，也没有氧气，是一种物质组成的纯净物。4．电解水所用电源为直流电。知识点二：氢气1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小（相同条件下密度最小的气体）。2．化学性质：（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。（2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸。（3）以上反应的文字表达式为：氢气+氧气水　　　　　　　　　　　　　　H2　

4、　O2　　　　H2O3．验纯：（1）验纯的原因：如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积为总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围叫做氢气的爆炸极限。所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。（2）验纯的方法：如图7－3所示，收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。　　　　　　　　　　　4．用途：（1）氢气是理想的可再生能源。这是由于

5、其燃烧放热多（又称高能燃料），燃烧产物是水、不污染环境且可以不断地以水为原料来制取。5/5（2）利用氢气与其它物质发生反应的性质还可用于制取盐酸、合成氨、金属和单质硅等。【要点诠释】1．经检验不纯需要用排空气法再重新收集时，要用拇指按住试管口一会，否则试管内的氢气火焰可能还未熄灭，有可能使气体发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。2．点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防止发生爆炸。3．由于氢气具有可燃性，泄漏时若遇到明火容易发生爆炸，所以现在人们往往用性质稳定的氦气来代替氢气填充气球。4．当

6、前发展氢能源所面临的主要问题有：高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题等。知识点三：单质、化合物1．单质与化合物的区别与联系　单　　质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物举例氧气、氮气、铁、铜氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水联系它们均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物2．氧化物和化合物的区别和联系区别：氧化物是“一物两素氧元素”（由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物），其中必须有氧元素。而化合物是“一物多素”，不一定有氧元素，但它包括氧化物。联系：氧化物与化

7、合物是个体与总体的关系，氧化物属于化合物，化合物包括氧化物，如图7－4。　　　　　　　　　　　5/53．物质的简单分类：　　【要点诠释】1．把物质分成混合物和纯净物的依据是：组成物质的种类；把纯净物分成单质和化合物的依据是：组成元素的种类。2．氧化物与“含氧化合物”不一样，后者包含着前者。化合物中只要含有氧元素，含氧化合物，如氯酸钾、高锰酸钾都含有氧元素，属于含氧化合物但不属于氧化物。3．“由同种元素组成的物质叫单质”的说法都是错误的。如：氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的，两者混合组成

8、的物质是混合物，而不是单质。这说明同种元素组成的物质，可能是纯净物单质，也可能是混合物。[规律方法指导]1．趣味记忆电解水实验：(1)“正氧负氢，氢二氧一”，谐音为“正养父亲、请儿养姨”或水的化学式为H2O，正好为氢二氧一。(2)“负氢正氧，体积比为2：1”，可谐音记忆为“父亲正让儿毕业”。2．网络图或集合图梳理相关知识：（1）从分子的角度理解物质的分类：（2）单质、化合物、氧化物、含氧化合物间的关系5/53．采用列表对比的方法掌握相似概念如：单质和化合物对比等。5/5