2019高中化学专题1第二单元第二课时常见物质的检验讲义苏教版

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1、常见物质的检验1．初中已学过O2的制取和性质。(1)实验室里如何检验O2?(2)用向上排空气法收集O2时，如何验满？提示：(1)O2的检验：将带火星的木条伸入盛有待检气体的集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体为O2。(2)O2的验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃即说明已集满。2．如何检验鸡蛋壳中是否含有CO？提示：鸡蛋壳中碳酸盐的检验：将研碎的鸡蛋壳加入大试管中，向其中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。[新知探究]探究1　实验室中NH、Cl－、SO的检验(1)NH的检验①试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH试纸)

2、。②现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。③反应的化学方程式，如NH4Cl与NaOH溶液反应：NH4Cl＋NaOH△,NaCl＋NH3↑＋H2O。(2)Cl－的检验①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。②现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。③反应的化学方程式，如KCl与AgNO3溶液反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。(3)SO的检验①试剂：BaCl2溶液、稀盐酸。②现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。③反应的化学方程式，如(NH4)2SO4与BaCl2溶液反应：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。探究2　

3、从实验现象不同对离子检验方法的分类(1)生成沉淀。如中学实验室里检验Cl－时，可加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。(2)生成气体。如检验NH、CO时，都采用此法。(3)显示特殊颜色。如用酚酞试液检验OH－。(4)焰色反应。[必记结论]1．常见阳离子的检验　　2.常见阴离子的检验[成功体验]1．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SOB．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的COC．加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味的气体

4、，则溶液中一定含有大量的NHD．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－解析：选C　A项，溶液存在Ag＋也会出现此现象；B项，CaCl2溶液中既有Ca2＋又有Cl－，在溶液中CO、SO、SO、PO等均可与Ca2＋结合生成白色沉淀；Cl－还可与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀；C项在加热条件下与OH－反应生成的有刺激性气味的气体是NH3，说明溶液中含有NH；D项加盐酸使被检验的溶液中新增加了Cl－，即使原溶液中无Cl－，也会产生白色沉淀。[新知探究]探究1　焰色反应(1)定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊

5、的颜色，这叫做焰色反应。(2)常见金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃进行观察)。探究2　填写下列空白，初步认识现代化学分析测试元素的方法(1)概念：借助一些仪器来分析化学物质的组成。(2)用元素分析仪测定物质中是否含有C、H、O、N、S、Br等元素。用红外光谱仪确定物质是否存在某些有机原子团。用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。[必记结论]焰色反应的实验步骤和注意事项1．实验步骤(1)灼烧：将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同为止。(2)蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。(3)洗烧：测试完毕，将铂丝用稀盐

6、酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色为止，以备下次再用。2．注意事项(1)并不是所有金属都可呈现焰色反应。(2)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中钠的杂质所造成的黄色的干扰。(3)金属单质与它的化合物的焰色是一样的。(4)焰色反应为物理过程，是元素的性质。[成功体验]2．某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是(　　)A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定含有钾元素D．该物质可能不含钠元素解析：选B　焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。A、D被排除。由于黄色可以掩盖紫

7、色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。———————————————[关键语句小结]————————————————待检物质或元素　检验方法碳酸盐与CaCl2或BaCl2溶液反应产生沉淀；与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体续表硫酸盐先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀氯化物与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀钠元素焰色反应——黄色钾元素焰色反应——紫色(透过蓝色钴玻璃观察)1