2019高中化学课下能力提升（五）化学键精练新人教版

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1、化学键一、选择题1．下列叙述错误的是(　　)A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素也可能形成离子键2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)A．一个H2O分子所含的电子数为8B．NH3的结构式C．HCl的电子式为D．热稳定性：HCl>HF3．下列物质中，含共价键的离子化合物是(　　)A．MgCl2　　B．N2　　C．HCl　　D．Na2O24

2、．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键(　　)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确5．能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　)A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567①a和c　　②a和f　　③d和g　　④b和gA．①②　　B．②④　　C．②③　　D．③④7．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的

3、是(　　)A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂8．(2016·广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaOH、H2O、NH4Cl　　　B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl29．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是(　　)XYZWA.W位于第三周期第

4、Ⅳ族B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键C．X的最高价氧化物的电子式是D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10．下列观点你认为正确的是(　　)A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11．(2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　

5、　)YZXWA.原子半径：XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W12．(2016·衡阳高一检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子二、非选择题13．下面是同学们熟悉的物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHS

6、O4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式___________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________。14．已知短周期元素X、Y、Z

7、在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：①Y元素在周期表中位于第______周期______族；②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式__________；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程___________________。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是______。A．H2YO3　　　B．YO3　　　C．YCl4　　　D．ZY15．(2015·天津高考节选)随原子序数递增，八种

8、短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_____________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、