《酸雨的形成》PPT课件

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1、酸雨的形成第二节物质的转化规律第二章物质转化与材料利用（一）木炭C点燃通入水中（石蕊）微热充足的氧气一、非金属单质与其化合物的转化Ca(OH)2溶液CO2CaCO3H2CO3（1）请写出相关的化学方程式。（2）归纳非金属与相关化合物之间的转化规律。非金属单质非金属氧化物酸盐1、碳阅读p54不稳定性酸的分解酸雨的形成与硫的一系列转变有关一、非金属单质与其化合物的转化含S物质的燃烧SO2与水的反应2、硫SSO2H2SO3H2SO4酸雨特别容易腐蚀金属材料和大理石建筑，对水质和农作物破坏也很严重。+O2请写出相关化学方程式（1）Fe＋O2（2）Mg＋O2（3）Cu＋O2二、金属单质与

2、其化合物的转化金属+氧气金属氧化物1、分别写出铁、镁、铜与氧气的反应方程式练习思考从中归纳实验生石灰和水的反应二、金属单质与其化合物的转化CaO+H2O=Ca(OH)2某些金属氧化物+水碱2、注意只有四种超活泼金属对应的金属氧化物（K2O、BaO、CaO、Na2O）才能与水反应生成相应的碱，其余的金属氧化物均不溶于水。思考如何完成下列转变？CaCaOCa(OH)2CaCO3归纳金属单质与其化合物的转化金属单质金属氧化物碱盐不溶性碱受热分解二、金属单质与其化合物的转化实验P55-1铁粉和硫粉的混合加热Fe+SFe+Cl2Cu+Cl2Na+Cl2金属+非金属（无氧酸）盐3、FeS第

3、二节物质的转化规律第二章物质转化与材料利用（二）一氧化碳还原氧化铜非金属单质金属单质非金属氧化物金属氧化物酸碱盐盐盐回顾常见非金属和金属的转变规律注意（1）非金属氧化物与酸的转变,（2）金属氧化物与碱的转变,（3）这里的氧化物不包括,CO、NO2、NO金属单质金属氧化物二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼化合态游离态常用的方法是用还原剂在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧元素，得到金属单质。信息资料能提供电子给其他元素，或具有夺取氧元素的能力的物质。初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳。还原剂还原性还原剂具有的这种能提供电子给其他元素，或具有夺取氧元素的能力。用碳冶炼用H2冶炼

4、用CO冶炼注意金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物现象操作氢氢灯灯1、氢气与氧化铜反应二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼化合态游离态金属单质金属氧化物黑色粉末变红，试管口有水珠。装置目的1目的2①装CuO②固定试管③通氢气④加热CuO⑤停止加热⑥继续通氢气至试管冷却⑦停止通氢气通氢气前验纯二、金属单质与其化合物的转化2、用碳与氧化铜反应特点固固加热型试管口略向下高温加热可以改用酒精喷灯现象色固体逐渐变成色，澄清石灰水变。黑红浑浊操作反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯目的防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂写出该反应的化学方程式金属的冶炼二、金属单质与其

5、化合物的转化碳还可以在高温下与二氧化碳反应（夺取其中的氧），生成一氧化碳）拓展思考如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的CO金属的冶炼CO2→COC3、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁CO有毒，通风橱中进行，尾气处理。二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼燃烧法气囊收集法1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。注意CO2→COC3、一氧化碳还原氧化铁二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼我国从商周时期就能炼铜，春秋战国就能炼铁，是最早冶炼出这两种金属的国家。铁器的使用促进了我国农业和军事的发展。Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂

6、（CO）还原铁矿石中的铁。磁铁矿Fe3O4赤铁矿Fe2O31．有下列实验现象可知，黑色粉末是（）A．CuOB．CC．CuO和CD．Fe2O3和C练习二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼专题计算——有关纯度的计算现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。练习例题250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？（1）守恒法（2）关系法变式1250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼

7、出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前氧化铁完全反应后A组玻璃管和氧化铁样品的质量43.7克玻璃管和固体物质的质量41.3克B组烧杯和澄清石灰水的质量180克烧杯和烧杯中物质的质量186.2克试回答：（1）你认为：应当选择组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为。（2）这位同学所用实验装置的不足之处是。（3）完全反应后，生成碳酸