福建省福州市2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题

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1、福州三校联盟2018-2019学年第一学期期中联考高二化学（理科）试卷(命题内容：选修3物质结构与性质专题一~专题三)班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3fC.3pD.3d2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.基

2、态碳原子的价电子轨道表示式为B.NH4Cl的电子式:C.Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D.石英的分子式：SiO23.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则4.下列物质属于分子晶体的是（　　）A.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电B.熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C.熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3D.熔点3550℃，不溶于水

3、，不导电5.下列各组元素都属于p区的是（）A.原子序数为1，6，10的元素B.N，S，PC.Na，Li，MgD.Fe，Cr，Cl6.下列各项叙述中，正确的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态-8-D.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素7.下面有关晶体的叙述中，不正确

4、的是(　　)A.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构8.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ29．下列说法不正确的是(　　)A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力

5、大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C．甲烷可与水形成氢键D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A.表中BCl3和CO2均是分子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D.只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11.下列

6、说法正确的是（　　）A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中最多可容纳14个电子D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转12.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(　　)①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2A.②⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④D.②④⑥13.-8-下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)A.图(1)和图(3)B.只

7、有图(3)C.图(1)和图(4)D.图(2)和图(3)14.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(）A.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD.W与Y通过离子键形成离子化合物15.下列有关性质的比较中，正确的是(　　）A.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B.金属原子化

8、热：Na＞Mg＞AlC.熔点：D.键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　）A.R元素的原子最外层共有4个电子B.R的最高正价为＋3价C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s