山西省沁县中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案

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1、沁县中学2018-2019学年度第一学期第一次月考高二化学答题时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16一.选择题（每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是()A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.反应热指的是反应过程中放出的热C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2.下列措施不符合节能减排的是(　　)A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭

2、燃气3.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是()A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4.已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的

3、是（）①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②5.燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ,则这一反应的热化学方程式为()-6-A.2C2H2(g)+5O2(g)===4C

4、O2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJC.2C2H2+5O2===4CO2+2H2OΔH=-2600kJD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-16.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH>0B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH

5、2。则ΔH1>ΔH2D.石墨转变为金刚石是吸热反应7.已知2SO2＋O2==2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是(　　)A.2v(SO3)＝v(O2)B.v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C.v(SO2)＝v(O2)D.v(O2)＝2v(SO2)8.在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B.降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于

6、V逆增大倍数D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数9.下列说法正确的是(　　)A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大10.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A.降低温度B.增大压强-6-C.升高温度同时充入N2D.及时

7、将CO2和N2从反应体系中移走11.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A.x=2B.反应开始2min内,v(P)=0.1mol·L-1·min-1C.2min后,降低温度平衡向右移动D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态12.在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应(　)A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.