内蒙古巴彦淖尔一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题

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1、巴市一中2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题A卷说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷写在答题纸上。可能用到的元素的相对原子质量有：C:12;H:1第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.下列说法不正确的是（　　）A.增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B.可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是

2、决定化学反应速率的主要因素2.下列热化学方程式中，正确的是（　　）A.甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3kJ·，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3kJ·B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=

3、﹣571.6kJ·D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH=2×（﹣57.3）kJ·3.利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用

4、催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧5.298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）

5、+O2（g）2NO（g）　K=1×10﹣30；10②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　K=2×1081③2CO2（g）2CO（g）+O2（g）　K=4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（　　）A．①B．②C．③D．无法判断6.汽车尾气中，产生NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)A．温度T下，

6、该反应的平衡常数K＝B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜07.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）A．N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深B．H2（g）+I2（g）2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加D．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He8.下列事实能用勒夏特列原理解

7、释的是(　　)A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应9.已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是(　　)A．B．C．492D．无法确定10.下列式子能说明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡的是（　　）10A．v正（N2）=3v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．3v正（N2）=v正（H2）D．2v正（

8、H2）=3v逆（NH3）11.已知：2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣56