离子平衡分题型练习

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1、水溶液中的离子平衡分题型练习知识点一、弱电解质的电离平衡题型1溶液导电性变化1.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是(D)A.100ml自来水中假如0.01mol蔗糖溶解B.100ml0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C.100ml0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4gNaOH固体D.100ml0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体2.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COO

2、H的电离度为(D)A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%题型2电离平衡及其影响因素对点练习1.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小2.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A)A.B.C.D.3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是(B)A.给pH=1的醋酸溶液加热，

3、溶液的pH减小B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H+)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大D.常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多题型3一元强弱酸比较1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)(　　)A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减

4、小2.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(A)A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/LB.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.相同条件下，分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同题型4强酸制弱酸规律1.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是(A)A

5、.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较2.已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列反应的离子方程式书写错误的是(B)A.NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OC.NaHCO3溶液中通过量SO2：HCO3-+

6、SO2=HSO32-+CO2+H2O知识点二、水的电离和溶液的酸碱性题型1水的电离及其影响因素1.以下离子①H+②I-③Al3+④K+⑤SO⑥OH-⑦NO⑧NH⑨Br-中，不影响水的电离平衡的是(C)A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦⑧C.②④⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑨2.下列叙述正确的是(B)A.无论是纯水，还是任何酸性，碱性或中性溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.溶液中c(H+)等于1×10-7mol/L，则该溶液的pH一定等于7C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.pH=1的CH3COO

7、H溶液和pH=2CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)：前者是后者的10倍3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(D)A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性4.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的是(B)A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量固体