理综化学卷稿

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1、理综化学卷稿解题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24选择题7.大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是（）A.④维持大气中氮元素含量稳定B.①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C.⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D.②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮8.苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对它结构与性质的推测错误的是A.可作为加聚反应的单体B.苯环上的一氯代物有5种C.空气中燃烧将产生大量黑烟D.分子中所有原子可能处于同一平面9

2、.下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体B证明乙醇分子中含有一个羟基23g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH2C验证酸性：CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色10．NA为阿伏伽德罗常数值。下列叙述正确的是（）A．1mo

3、lNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子C．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+D．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA11.原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半

4、径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用12.乙醛酸（HOOC-CHO）是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸（HOOC-COOH）电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法，装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是（）A．该离子交换膜应选择阳离子交换膜B．HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用C．该方法的总反应为OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHOD．乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室

5、成对电解法13.室温下，向20mL含0.10mol·L-1Cr2+和0.10mol·L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。若溶液中金属离子浓度小于10-5mol·L-1视为完全沉淀，则下列说法错误的是[Cr(OH)2的Ksp为2×10-16，Fe(OH)2的Ksp为8×10-16]A．曲线A表示c(Fe2+)的曲线B．当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D．

6、V(NaOH)＞30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+)=4.0非选择题26.（14分）氮化镁（Mg3N2）可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁（Mg3N2)，制备装置示意图如下。（1）工业上通常通过___________________________获取氮气。（2）装置A中橡胶管a的作用是_____________________________________。（3）NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式。（

7、4）装置B的作用为_____________________________________。（5）检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，____________________________________________________（填操作与现象）。（6）为测定产物中Mg3N2纯度，该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL0.500 mol·L-1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL，

8、取25.00 mL该溶液，用0.2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。样品中Mg3N2的质量分数为_______________（保留一位小数）。滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。27.（14分）钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下