第八章第四节知能演练高分跨栏

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1、1．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　)A．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析：选D。Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入稀盐酸，CO与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水

2、中的溶解度大小。2．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是(　　)A．溶液的质量　　　　　　B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2＋的数目D．溶液中溶质的质量分数解析：选D。饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗一部分水，使部分溶质析出，则水溶液的质量减少，溶液中的Ca2＋的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变。若降低温度，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，

3、所以溶液本身没有变化，只有溶解度变大。总结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的质量分数。3．(2013·合肥高三模拟)某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－125.6×10－86.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－26在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是(　　)A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙解析：选B。根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。4．(原

4、创题)将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L　盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　)A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：选C。根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。5．(2013·湖北三校联考)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。CuSO4＋Na2CO3主要反应：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋

5、＋CO===CuCO3↓(几乎不发生反应)CuSO4＋Na2S主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是(　　)A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．Cu(OH)2＜CuS＜CuCO3C．CuCO3＜Cu(OH)2＜CuSD．CuCO3＜CuS＜Cu(OH)2解析：选A。离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；

6、根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。6．(2013·豫南四校调研)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：选C。pH＝13.0，则c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A对；加

7、入Na2CO3固体，溶液碱性增强，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，会产生Mg(OH)2沉淀，B对；c(Mg2＋)＝＝＝5.6×10－10mol·L－1，D对。7．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为(　　)A．1.8×10－8mol/L,2B．1×10－8mol/L,2C．1.8×10－8mol/L,3D．1×10－8mol/L,3解析：选A。两溶液混合后，溶液的体积可近似看成100mL，则c(Cl－)＝c(H＋)＝0

8、.01mol/L，故pH