应用广泛的金属材料--钢铁

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1、8.1应用广泛的金属材料——钢铁1.石器、青铜器、铁器打制石器磨制石器自然铜1.石器、青铜器、铁器赤铁矿石1.石器、青铜器、铁器（1）饰品、器件2.金属、金属键（2）导线内芯2.金属、金属键（3）锅具2.金属、金属键性质：金属光泽性质：延展性性质决定用途结构决定性质e性质决定用途结构决定性质性质：导电性性质：导热性2.金属、金属键金属的性质物理性质：①金属光泽②良好的延展性③良好的导电性④良好的导热性化学性质：只作______剂，在化合物中显___价。2.金属、金属键物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用

2、途后的横线上填上金属性质对应的序号。（每题只填最恰当的一项）（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电线.2.金属、金属键④①③②金属键的概念金属（阳）离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用。注意：其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。尽管金属键的概念中提到了离子、电子；但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。2.金属、金属键1.在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子2.

3、组成金属晶体的微粒（）A．金属原子B．金属阳离子和电子C．金属原子和电子D．阳离子和阴离子2.金属、金属键BA2.金属、金属键结构微粒、晶体类型与物质类型2.金属、金属键下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相同的一组是（）二氧化硅晶体、干冰小苏打、纯碱铅锭、石墨金刚石、黄金2.金属、金属键B化学键键能、熔点、硬度离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高，硬度越大共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大请解释下列事实：NaCl熔点为801℃，KCl的熔点为773℃金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、Si单质金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高，硬度

4、越大Mg、Al、Na，这三种金属的金属键强弱为_____，硬度大小为_______，沸点高低顺序为__________。2.金属、金属键合金铝锅盖3.合金铜镍合金外观像银，强度、耐蚀性、电阻、热电性均比铜好。3.合金合金的性质硬度更大熔点更低关于合金性质的说法中，错误的是A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同D重要的铁合金生铁（含碳2.11%~4.3%）普通钢（含碳0.03%~2.11%）高碳钢强度很高中碳钢强度、硬度比低碳钢高，而塑性和

5、韧性低于低碳钢；低碳钢，又称软钢不锈钢（Ni、Cr合金）3.合金2.11%4.3%0.03%0熟铁、纯铁钢生铁下列物质中，不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银NaCl属于合金吗？D合金的定义P-92种或2种以上金属，金属与非金属相对纯铁而言，生铁在空气中发生氧化还原反应要快得多。3.合金FeCe5.铁及其化合物铁单质1、铁元素的用途1）铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一2）一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.3）铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色

6、和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥.2、铁的原子结构1）易失电子——显还原性Fe－2e→Fe2＋Fe－3e→Fe3＋2）铁元素的化合价为＋2价或＋3价。3、铁的物理性质银白色，金属光泽，密度大7.86，熔1535沸2750点高有延展性、导热性、导电性，能被磁体吸引5.铁及其化合物铁单质物理性质化学性质还原性与氧气、氯气、硫磺……非金属单质与H（+1）、Cu（+2）发生置换反应与含高价元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、Cr（+6）、S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）5.铁及其化合物Fe与Fe3+反应的离子方程式Fe与Fe2(

7、SO4)3反应的化学方程式应用：实验室配制硫酸亚铁溶液时，为了防止所配溶液久置变质，常常加入_______试剂。由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（）A．氧化性Cu2+>Fe2+B．氧化性Fe3+>Cu2+C．还原性Fe2+>CuD．还原性Fe>CuB人体血液中，正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用了亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋则会中毒。医