新课标人教版 溶液知识点 精梳理

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1、第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液1、把庶糖放入水中，很快就“消失”了，是因为庶糖分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一的分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物，我们称糖水这种混合物为溶液。2、溶液：是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。3、溶液的特征：均一性（取出溶液中任何一部分组成不变）、稳定性（只要外界条件不变，组成溶液的各部分就不会分离）。4、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成；其中溶质是被溶解的部分，溶剂是能溶解其分物质的物质。5、溶液的质量===溶质的质量+溶剂的质量6、命名：溶质的溶剂溶液二、溶液中溶质和溶剂的判断：溶质可

2、以是固体、液体，也可以是气体，而溶剂通常为液体。判断溶质、溶剂的方法：1、根据名称。溶液的名称一般溶质在前，溶剂在后。2、若固体或气体与液体相互溶解成溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。3、若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的看作溶剂，量少的看做溶质。4、其他物质溶解于水形成溶液时，无论水的量有多少只作溶剂。5、几种溶液中的溶质和溶剂。盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，溶剂是水；75%的酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。三、影响物质溶解性的因素：将两份等质量的碘分别放入盛汽油和盛水的试管中，可以看到：水中的碘不溶解，而碘却溶解在

3、汽油中；再将两份等质量的高锰酸钾分别放入盛水和盛汽油的试管中，可以看到：高锰酸钾不能溶解在汽油中却能溶解在水中；这个现象表明：物质的溶解性与溶质的性质和溶剂的性质有关。四、乳浊液与乳化作用：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。2、乳浊液的特点：不均一、不稳定，长期放置易分层。3、乳化作用：乳化剂将分散质乳化成细小的颗粒，从而形成稳定的乳浊液称为乳化作用。（如：洗涤剂具有乳化作用，它能使植物油分解成无数细小的油滴，形成乳浊液，随水流失，从而除去油污。）五、溶解时的吸热或放热现象：1、在溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，需要消

4、耗能量，这个过程吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和水分子发生水合作用，这个过程放出热量。（1）、Q吸〈Q放，溶液温度升高。如：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶于水；（2）、Q吸〉Q放、溶液温度降低。如：硝酸铵；(3)、Q吸=Q放、溶液温度不变。如：氯化钠、蔗糖。课题2溶解度一、饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫不饱和溶液。3、饱和溶液与不饱和溶液的判断：①、向溶液中继续加入同种溶质，观察，若还能继续

5、溶解则原溶液为不饱和溶液，若不能溶解则为饱和溶液；②、看溶器中是否有没溶解的物质，若有，则为饱和溶液；③、某种物质的饱和溶液，还能继续溶解其他溶质；4、饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化：增加溶剂升温（氢氧化钙降温）饱和溶液不饱和溶液蒸发溶剂增加同种溶质降温（氢氧化钙升温）5、饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液的区别：这两对概念是从不同角度表示溶液的分类方法。对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度要大。6、结晶的方法：①、冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度变化较大的物

6、质，如硝酸钾。②、蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠。一、溶解度：1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、溶解度概念中的四要素：①、条件：在一定温度下；②、标准：在100克溶剂；③、状态：达到饱和状态；④、质量：溶解的溶质的质量（单位为克）。3、溶解度与溶解性的关系：（溶解度的相对大小）：在20℃，溶解度10克为易溶物质；溶解度在1克到10克为可溶物质；溶解度0.01克到1克为微溶物质；溶解度0.01克以下为难溶物质。4、溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度；两曲

7、线上的点表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同；曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的趋势，大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；只有少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。溶解度曲线及曲线以上的点为饱和状态，曲线以下为不饱和状态。5、影响固体物质溶解度的因素内因：溶质、溶剂的性质；外因：温度。6、应用：我国少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，其原因是有微量的银溶于水形成银离子，银离子有杀菌作用。7、气体