浙江专版2018年高中化学专题4烃的衍生物第二单元醇酚学案苏教版选修

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1、第二单元醇　酚第一课时　醇的性质和应用[选考要求]1．醇的组成和结构特点(b)2．乙醇的化学性质与用途(c)3．甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途(b)4．醇在生产生活中的应用(a)5．有机分子中基团之间的相互影响(b)　1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。2．醇化学性质记忆口诀：消去一个小分子，生成烯和氢卤酸；钾、钠能换醇中氢，醇类氧化变醛酮。3．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。4．乙烯制备实验的记忆口诀硫酸酒精三比一，加热升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。1．分子结构分子式结

2、构简式结构式比例模型球棍模型官能团C2H6OC2H5OH或CH3CH2OH羟基(—OH)2．物理性质颜色气味状态密度溶解性挥发性无色特殊香味液体比水小与水以任意比混溶，易溶于有机溶剂易挥发35[特别提醒](1)乙醇是一种优良的有机溶剂。(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。3．化学性质(1)与钠反应生成H2化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)与氢卤酸发生

3、取代反应化学方程式为CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O。②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。②催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O或CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3CHOH＋CH3C

4、OOHCH3CO18OCH2CH3。1．向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰，倒扣一支干燥的小烧杯，观察到有水珠生成，证明产生的气体为H2。352．组装如图所示装置。在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。试管Ⅱ中观察到有什么

5、现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。3．组装如图所示装置，在试管中加入2gP2O5并注入4mL95%的乙醇，加热，观察实验现象。(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？(2)KOH溶液的作用是什么？(3)温度升高到140℃时，

6、生成的产物是什么？反应类型是什么？(4)温度升高到170℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。(2)除去挥发的乙醇和磷酸。(3)乙醚(CH3CH2OCH2CH3)；取代反应。(4)乙烯(CH2===CH2)；消去反应。(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。(2)乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。石棉绒或氧化铝也可

7、作为乙醇发生消去反应的催化剂。(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH2CH3)对羟基也有影响。35分子中，化学键可断裂的位置有①②③④，化学性质与断键位置关系为化学性质化学键断裂位置与活泼金属反应①催化氧化①③消去反应②④分子间脱水①或②与HX反应②(4)乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中羟基上的氢原子与乙酸分子中羧基上的羟基结合生成水，其余部分结合生成酯。(5)乙烯的实验室制法①反应原理：乙醇发生消去反应，化学方程式：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O②发生装置：③操作记忆口诀：硫酸酒精三比一，加

8、热升温一百七；为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。1．下列反应不属于取代反应的是(　　)A．乙醇和浓H2SO4加热到140℃B．乙醇与硫酸、溴化钠共热C．乙醇与乙酸发生酯化反应D．乙醇与O2发生催化氧化35解析