山西省长治二中2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷

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1、2018—2019学年第一学期高二期中考试化学试题命题人：冯子君审题人：栗慧丽【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　）A．0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的

2、pH小于72．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33．下列说法正确的是（　　）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:1044．下列各组

3、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-C．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-5．下列有关说法正确的是(　　)A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶

4、液的pH减小6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．高压比常压更有利于合成SO3C．反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)B．25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H

5、2O)变小D．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成8．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)A．a点导电能力比b点强B．a、c两点的c(H+)相等C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞VcD．b点的Kw值大于c点9．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是(　　)A．d点所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42−)B．C点所示溶液中：c(H+

6、)−c(OH−)═2c(NH3·H2O)C．NH3·H2O的电离常数K=10−4D．V=4010．下列有关说法正确的是(　　)A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干B．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同11．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是(　　

7、)A．Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3−)/c(CO32−)的值增大B．将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)−2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3−)−c(CO32−)C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<②D．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)12．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L−1Na