2017小高考-化学冲A计算专题

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1、2017年学业水平测试冲A复习冲A专题复习计算技巧（一）电荷守恒法计算1．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加人含amolNaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原溶液中钾离子的浓度为()A．(b一a)／Vmol·L-1B．(2b一a)／Vmol·L-1C．2(b一a)／Vmol·L-1D．2(2b—a)／Vmol·L-12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH一、Cl一、HCO3一、SO42-中的不同阳离子和阴离子各

2、一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L一1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42一C．丙溶液含有Cl—D．丁溶液含有Mg2+3．（双选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl一、CO32一、SO42一。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

3、12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是()A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32一一定存在C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-4．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为lmol／L，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可获沉淀17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为()A．0.5mol／LB．1mol／LC．1.5mol／LD．2mol／L（二）元素守

4、恒法计算1．在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44g，使其中的硫全部生成SO2，又假设这些SO2全部被氧化，转化为H2SO4，这些H2SO4；可以用20mL0.5mol／L的NaOH溶液中和完全，则原化合物中硫的百分含量约为()A．18％B．36％C．46％D．54％2．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol·L-1的HNO3溶液中，反应完全后无固体剩余，生成224rnLNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使铁全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是()A．45mLB．50mLC．40mLD．无法确定420

5、17年学业水平测试冲A复习3．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，含KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为()A．3.4gB．4.1gC．4.5gD．无法计算4．一定量的乙醇(C2H6O)在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g。若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是()A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间5．取16.8g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。

6、把剩余固体加入到100mL2mol／L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为()A．0.5mol·L-1B．1.4mol·L-1C．2mol·L-1D3mol·L-16．1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环法制氢：2H2O(1)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；H2SO4(aq)H2O(1)+SO2(g)+1/2O2(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，amol原料水能制得氢气()A．amolB．0.5amolC．0.25arnolD．2amol（三）得失电子守恒法计算1．足量

7、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL2．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④(Vc-)m

8、olA．①