碳和碳做氧化物复习

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1、第六单元碳和碳的氧化物复习白庙中心学校徐中复习目标（1）了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。（2）知道碳单质的化学性质。（3）理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。（4）初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。（5）了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。知识整合碳和碳的化合物金刚石石墨C60—------------→都是碳元素组成的单质物理性质：差异大，因为碳原子排列方式不同碳的单质化学性质（完全相同）-------------→①常温下性质稳定②可燃性③还原性用途碳的氧化物COCO2物理性质：

2、化学性质③毒性工业制法：煅烧石灰石：CaCO3====CO2↑+CaO(生石灰)实验室制法药品：石灰石或大理石与稀盐酸原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑装置：固液不加热制气装置收集：只能用向上排空气法验满：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料肥料、光合作用检验：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊①不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸②与水反应：CO2+H2O====H2CO3③与可溶性碱反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①可燃性：2CO+O2====2CO2②还原性：CO+CuO===Cu＋CO2物理性质

3、：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质无色无味气体，密度比空气小，难溶于水高温点燃△金刚石（C）石墨（C）色态硬度熔点导电性用途无色透明、正八面形状的固体最硬深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软、滑、在纸上可留下痕迹很高高、耐高温不导电导电钻石、刻划玻璃、切割大理石润滑剂、铅笔芯、作电极1、碳单质的物理性质一、碳单质化学性质用途单质碳常温较高温度下制油墨作燃料冶炼金属可燃性还原性稳定2C+O22CO（O2不充足）C+O2CO2（O2充足）点燃点燃C+2CuO2Cu+CO2高温2、单质碳的化学性质碳和某些氧化物的反应：黑色粉末逐渐变成光亮的红色澄清石灰水变浑浊。现象：---

4、-有铜生成----有二氧化碳生成C+2CuO2Cu+CO2高温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高温CO2+C2CO高温二氧化碳和一氧化碳CO2CO物理性质颜色状态密度溶解性收集方法无色无味气体，固体为干冰无色无味气体比空气大比空气略小能溶于水难溶于水只能用向上排空气法收集只能用排水法收集二、碳的氧化物二氧化碳和一氧化碳的化学性质CO2CO可燃性还原性跟水反应跟石灰水反应一般不能燃烧，也不能支持燃烧不能供给呼吸2CO+O22CO2点燃CuO+COCu+CO2△CO2+H2OH2CO3没有还原性不跟水反应不反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O二氧化碳和一氧化碳CO2CO毒性

5、对环境的污染用途无毒但含量高时会使人窒息有毒，与血红蛋白结合，使人体缺氧大气中的CO2的含量升高会产生“温室效应”，使全球变暖严重污染空气1、作气体肥料2、灭火3、作致冷剂、人工降雨4、作化工原料5、制碳酸饮料1、作燃料2、冶炼金属为什么二氧化碳和一氧化碳　　　　　有不同的物理性质和化学性质?因为它们的分子构成不同1．雪碧是生活中常见的饮料，其中含有水、二氧化碳、柠檬酸等，你如何验证雪碧中溶解了二氧化碳？２．除杂质ＣＯ［ＣＯ２］练一练３．鉴别ＣＯ和ＣＯ２你有哪　　　　　　　　　　　　些办法？实验室制取气体装置的确定发生装置反应物的状态反应条件固体和固体固体和液体液体和液体收集装置

6、排空气法排水法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法（不易溶于水、不与水发生反应）（是否需要加热、加催化剂等）3、二氧化碳的制法用石灰石和稀盐酸反应(1)制取原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)用哪种发生装置?用过氧化氢制取氧气装置(3)收集方法：向上排空气法(4)验证方法：通人澄清的石灰水(5)验满方法：点燃的木条，放在瓶口二氧化碳的实验室制法氧气和二氧化碳实验室制法的比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气二氧化碳△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化锰2H2O2===＝＝2H2O+O2↑CaCO3+2HCl==Ca

7、Cl2+H2O+CO2↑将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃,证明是氧气将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是CO2从两个方面考虑：（1）反应物的状态。（2）反应条件。提问：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？2、在选择收集装置时应以什么为依据？主要应以物理性质两个方面：（1）气体的密度（2）气体的水溶性排水法向上排气法向下排气法固-液不加热型固-固加热型请你确定气体的实验室制法选择合适的反应发生装置的选择选择合适的收集方法检验方法及验满思路：碳及其化合物间的相互转